硫酸课件++2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第一节硫及其化合物硫酸第五章高一化学

21本节重点、难点硫酸的用途硫酸的工业制法——接触法制硫酸4稀硫酸的化学性质5浓硫酸的特性——强氧化性、脱水性、吸水性3硫酸的物理性质

硫酸盐农药染料炸药化肥1、硫酸的用途H2SO4

2、硫酸的工业制法——接触法制硫酸

黄铁矿(FeS2)SO2O2硫酸SO3接触室矿渣(Fe2O3)尾气热交换器贮酸槽(98.3%硫酸)空气(高速空气流)SO2、O2净化催化剂吸收塔沸腾炉搅拌，使反应更加充分SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收2、硫酸的工业制法——接触法制硫酸

2、硫酸的工业制法——接触法制硫酸硫磺/黄铁矿SO2SO3H2SO4空气400~500℃催化剂V2O598.3%浓硫酸吸收燃烧③吸收SO3:___________________________。SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温2SO2+O22SO3△催化剂点燃①制备SO2:_________________________________________或S+O2===SO2;②制备SO3:___________________________;SO3＋H2SO4(浓)H2SO4?SO3(发烟硫酸)

3、硫酸的物理性质状态：无色、粘稠、难挥发的无色液体与水以任意比例互溶密度大于水98.3%~18.4mol/L~1.84g/cm3稀释时酸入水

4、稀硫酸的化学性质硫酸是强酸，电离方程式：________________________H2SO42H++SO42-稀硫酸具有酸的通性和指示剂(石蕊)溶液变_____和活泼金属(Zn)稀硫酸的通性红和碱性氧化物(CuO)和碱(Mg(OH)2)和某些盐(Na2CO3)Zn+2H+Zn2++H2↑CuO+2H+Cu2++H2OMg(OH)2+2H+Mg2++2H2OCO32-+2H+CO2↑+H2O(二元强酸)

5、浓硫酸的特性——吸水性浓硫酸要密封保存！浓硫酸吸水性实验吸水性：吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水干燥剂干燥H2、Cl2、SO2等气体。不能干燥碱性气体NH3和还原性气体H2S、HI等吸收现成的水

氢、氧元素按水的组成比脱去，同时生成大量的碳单质和二氧化碳等气体黑面包实验脱水性：5、浓硫酸的特性——脱水性黑色物质膨胀该实验蔗糖变黑

5、浓硫酸的特性——强氧化性逐渐变为无色铜丝表面变黑有气泡产生将a试管里的溶液慢慢倒入水中、溶液显蓝色Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化剂和酸性还原剂0+6+2+4逐渐变为红色a

5、浓硫酸的特性——强氧化性浓硫酸与金属反应的规律①Pt、Au：不反应②其他不活泼金属：加热反应③活泼金属：不加热可反应④Fe；Al：不加热（钝化），加热发生反应

常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。注意：常温下，与浓硫酸接触发生钝化的金属还有：铝！化学反应方程式如下：3Fe+4H2SO4(浓)Fe3O4+4SO2↑+4H2O浓硫酸能够与大多数金属反应，为什么工业运输浓硫酸使用的是铁罐车？？

5、浓硫酸的特性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

【例1】根据硫酸的性质回答下列问题：(1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸与Zn反应，而不用浓硫酸，这是为什么？(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。酸都不会完全反应。5、浓硫酸的特性(4)稀硫酸与铜不发生反应，那再加入H2O2水溶液会怎样？Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+

【例2】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性③(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。①(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。⑤②⑤②(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。5、浓硫酸的特性(7)浓硫酸使湿润的蓝色