2.2.2价层电子对互斥模型（课件）-高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）.pptx

第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时价层电子对互斥模型

学习目标1.通过对价层电子对互斥模型的探究，建立解决复杂分子结构判断的思维模型。2.运用相关理论和模型对分子或离子的空间结构进行解释和预测。

新课导入思考1回忆CO2和H2O的空间结构并书写电子式，为什么它们的空间结构不同？思考2回忆NH3和CH2O的空间结构并书写电子式，为什么它们的空间结构不同？CO2直线形180°H2OV形105°CH2O平面三角形约120°NH3三角锥形107°

新课导入思考3根据CO2、H2O、NH3和CH2O的空间结构和电子式，分析结构不同的原因。2.由于中心原子的孤电子对占有一定空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。1.分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的成键电子对有关，还和中心原子的孤电子对有关。

新课导入1940年，希吉维克和坡维尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR。科学史话

新课探究任务1价层电子对互斥模型1.价层电子对中心原子与结合原子间的σ键电子对和中心原子的孤电子对，两者合称为中心原子的“价层电子对”。价层电子对数44价层电子对互相排斥尽可能远离能量最低最稳定2.价层电子对互斥模型——VSEPR模型

新课探究任务1价层电子对互斥模型问题1：思考价层电子对数分别为2、3、4时的VSEPR模型？价层电子对互相排斥尽可能远离能量最低最稳定电子对数电子对互斥VSEPR模型234直线形平面三角形正四面体形109°28′

新课探究问题2：思考H2O、NH3和CH4的VSEPR模型任务1价层电子对互斥模型均为正四面体形问题3：实验测得NH3的键角为107°，H2O的键角为105°,为什么NH3和H2O的键角均小于109°28′？109°28′107°105°相较成键电子对，孤电子对有较大的排斥力

新课探究问题4：思考H2O、NH3和CH4的VSEPR模型与分子结构的关系任务1价层电子对互斥模型中心原子无孤电子对的分子中心原子有孤电子对的分子CH4VSEPR模型分子的空间构型H2ONH3V形三角锥形正四面体形

新课探究问题5：如何利用VSEPR模型判断分子结构？任务2VSEPR模型的应用思中心原子无孤电子对的分子：VSEPR理想模型就是其分子的空间结构。计算价层电子对数判断VSEPR理想模型略去孤电子对得到分子空间结构中心原子有孤电子对的分子：先判断VSEPR理想模型，后略去孤电子对，便可得到分子的空间结构

H2ONH3新课探究问题6：如何计算价层电子对数？任务2VSEPR模型的应用计算价层电子对数σ键电子对数中心原子上的孤电子对数由化学式确定σ键电子对数23σ键电子对数＝结合原子数

新课探究问题7：中心原子上的孤电子对数如何计算？任务2VSEPR模型的应用思方法一：根据电子式直接确定方法二：公式计算中心原子上的孤电子对数孤电子对数＝1/2(a-xb)a为中心原子的价电子数(对于主族元素等于原子的最外层电子数)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1，其他原子为“8减去该原子的价电子数”，氧和氧族元素中的S、Se等均为2卤族元素均为1

新课探究问题7：中心原子上的孤电子对数如何计算？任务2VSEPR模型的应用思方法二：公式计算中心原子上的孤电子对数孤电子对数＝1/2(a-xb)1/2×(5-3×1)＝1a为中心原子的价电子数(对于主族元素等于原子的最外层电子数)；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1，其他原子为“8减去该原子的价电子数”，氧和氧族元素中的S、Se等均为2卤族元素均为11/2×(6-2×1)＝2

新课探究问题8：计算表格中对应中心原子的孤电子对数？任务2VSEPR模型的应用思分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数CO2SO2CONH+42-3C422(4-2×2)÷2＝0S622(6-2×2)÷2＝1阳离子：a＝中心原子的价电子数-离子的电荷数阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值)x和b的计算方法不变C4+2＝632(6-3×2)÷2＝0N5-1＝441(4-4×1)÷2＝0

新课探究问题9：将表格补充完整任务2VSEPR模型的应用思分子或离子孤电子对数价层电子对数VSEPR理想模型VSEPR理想模型名称分子或离子的空间结构分子或