3.2.1分子晶体（课件）-高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）.pptx

;;新课导入;;如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等;;;x;x;x;x;x;;②干冰中的CO2分子间只存在。;若分子间除了存在范德华力，还存在氢键，那么，这对分子晶体的结构有什么影响呢？;②有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的个相邻水分子相互吸引。;氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小，所以4℃时水的密度最大。;硫化氢晶体中只存在范德华力，属于分子密堆积，而冰中主要作用力是氢键，氢键具有方向性，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。;;某些分子晶体的熔点;某些分子晶体的熔点;1.下列有关分子晶体的说法中一定正确的()

A．分子内均存在共价键

B．分子间一定存在范德华力

C．分子间一定存在氢键

D．其结构一定为分子密堆积;;2.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()

A．NH3、P4、C10H8

C．PCl3、CO2、H2SO4

D．SO2、SiO2、P2O5

E．CCl4、H2O、Na2O2;②组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质

量越大，范德华力越大，熔沸点越高。

如：O2N2，HIHBrHCl。;④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加,熔、沸点升高,如C2H6CH4,C2H5CICH3CI,CH3COOHHCOOH。;3.(1)比较下列化合物熔、沸点的高低(填“”或“”)。①CO2________SO2②NH3________PH3③O3________O2④Ne________Ar⑤CH3CH2OH________CH3OH⑥CO________N2

(2)已知AlCl3的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。请回答：①AlCl3固体是________晶体。②设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______________________________________。

;许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发??这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H2O的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底和大陆冰川或永久冻土底部存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”。;课堂总结;