物质结构与元素周期律第一.ppt

对比巧记为：同非键型概念共用电子对偏向形成条件极性键共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键偏向吸引力强的一方不同种元素原子间非极性键共用电子对不偏向任何原子的共价键称为非极性键不偏向同种元素原子间第90页,共116页，星期六，2024年，5月配位键配位键是一种特殊的共价键两原子间的共用电子对是由一个原子单独提供，并和另一个原子共用这种由一个原子单独提供一对电子为两个原子共用而形成的共价键，称为配位键第91页,共116页，星期六，2024年，5月电子式配位键可用箭头表示：表示方式H+＋→H+[HNH]+HH第92页,共116页，星期六，2024年，5月请分析NaOHNH4Cl中所含化合键的类型第93页,共116页，星期六，2024年，5月NaOHNaOH中，Na+与OH-以离子键结合；在OH-中，H+与O2-以共价键结合。[]·H·Na﹕﹕··O－+第94页,共116页，星期六，2024年，5月NH4ClNH4Cl中，NH4+和Cl-之间是离子键，NH4+中有3个N-H共价键，1个N→H配位键HCl￣+第95页,共116页，星期六，2024年，5月第四节

分子间作用力和氢键一、键的极性和分子的极性第96页,共116页，星期六，2024年，5月根据分子内部电荷分布情况的不同，分子可以分为非极性分子和极性分子。分子的极性与键的极性有关。第97页,共116页，星期六，2024年，5月键的极性极性键共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)第98页,共116页，星期六，2024年，5月键的极性非极性键共用电子对无偏移（电荷分布均匀）Cl2(Cl-Cl)N2(NN)如:第99页,共116页，星期六，2024年，5月（一）极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合，分子的一部分带正电性，一部分带负电性HCl、HBr、CO、NO第100页,共116页，星期六，2024年，5月（二）非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合，分子内电荷分布均匀H2、Cl2、N2第101页,共116页，星期六，2024年，5月BF3120oF1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子HHHNNH3107o18三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子第102页,共116页，星期六，2024年，5月第四节

分子间作用力和氢键二、分子间作用力第103页,共116页，星期六，2024年，5月第104页,共116页，星期六，2024年，5月气体液化成液体，液体凝固成固体。表明在物质分子间还存在着相互作用力，称为分子间力,或叫范德华力。分子间力是决定物质的沸点、熔点、气化热、熔化热、溶解度、表面张力、粘度等性质的主要因素。第105页,共116页，星期六，2024年，5月范德华力的大小与分子极性的大小、分子质量的大小有关。对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，致使物质的熔点、沸点也越高。而相对分子量相当的极性分子间作用力比非极性分子间作用力也要大得多。性质非极性分子极性分子离子化合物H2Cl2HClNH2NaClCaO熔点（℃）-259.2-101-114.8-77.78012572沸点（℃）-252.7-34.6-84.9-33.414132820第106页,共116页，星期六，2024年，5月第四节

分子间作用力和氢键三、氢键第107页,共116页，星期六，2024年，5月H2O分子量：18H2S分子量：34H2OH2S猜想：H2O除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？第108页,共116页，星期六，2024年，5月（一）氢键的形成第109页,共116页，星期六，2024年，5月HFδ+δ-HFδ-δ+HFδ-δ+F原子吸引电子的能力很强，H—F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。第110页,共116页，星期六，2024年，5月氢键的形成条件

（1）分子中含有原子半径小、电负性大，且有孤对电子的非金属原子，如F、O、N等。（2）分子中的氢原子与原子半径小、电负性大的F、