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2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a、离子方程式的书写步骤(1)写:写出化学方程式:例:2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2(2)拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶物或难电离(弱电解质)的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-(3)删:删去方程式两边形式相同的离子:(4)查:整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓b、书写离子方程式应注意的问题:⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例:NaHCO3溶液和稀盐酸反应:H++OH-=H2OHSO4-是强酸的酸根离子,要拆开例:NaHSO4溶液和NaOH溶液反应:把该拆的物质一定要写成离子形式碳酸钙与盐酸溶液反应01碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应02锌和硫酸铜溶液反应03二氧化碳与澄清石灰水反应04氧化铁与盐酸溶液反应05向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液06稀硫酸和氢氧化钡反应07醋酸和氨水反应08氨水和硫酸反应09练习、写出下列反应的离子方程式*此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记!注意:有些学生没有接触过酸式盐,要简单说明。*第一课时第二章化学物质及其变化下列物质中哪些能导电?为什么?盐酸,NaOH溶液,NaCl固体,石墨,NaCl溶液、蔗糖溶液,熔融KNO3,酒精溶液,Cu.1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融KNO3导电是由于有自由移动的离子请同学们思考一下,为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液、熔融NaCl可导电?NaCl在水中溶解和电离的过程图电离的条件是否要通电?电离:物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。笔记条件:溶于水或受热熔融结果:产生自由移动的离子电离030405060102一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2、电离方程式用电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4NO3=H++Cl-=2H++SO42-=Na++OH-=Ca2++2OH-=Na++Cl-=2Na++SO42-酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.盐:电离时生成金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐.电荷守恒原子守恒=NH4++NO3-写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。书写电离方程式时的注意事项:1、阴阳离子拆开写,但原子团不能拆,如:NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、阴、阳离子的个数由化学式决定,带电荷数由化合价决定。3、强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写(水溶液中),而弱酸的酸式根(HCO3-、HSO3-等)不能拆。电解质:1有:非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等2非电解质:3电解质、非电解质4在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物5在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物6笔记7有:酸、碱、盐、水、金属氧化物等8根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生电离,或不同状态下的导电性分类9大显身手:下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?⑴金属铜⑵固态NaCl(3)CaO(4)H2SO4(5)碳棒(6)酒精水溶液(7)KOH水溶液(8)熔融状态的KNO3(9)葡萄糖(10)盐酸(11)液态HCl电解质:⑵(3)(4)(8)(11)非电解质:(9)能导电:⑴(5)(7)(8)(10)物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物既不是电解质
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