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《与NA有关的正误判断》教案

[知识基础]

注意NA判断中的题设条件

1．状况条件：

22．4L·mol－1是指标准状况(0℃，101kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L·mol－1进行计算，而，n＝mM

例如，常温常压下，11.2L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA。(×)

常温常压下，8gO2所含氧原子数为0.5NA。(√)

2．物质状态：

22．4L·mol－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。

在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L·mol－1进行计算。

例如，标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA。(×)

3．粒子种类：

粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。

例如，18gNH4+含有的电子数为10N

4．物质的组成：

(1)气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(2)一些物质中的离子数目。如Na2O2由Na＋和O22?构成；熔融状态下NaHSO4由Na＋和

(3)Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

例如，标准状况下，11.2L臭氧所含氧原子数为NA。(×)

常温常压下，7.8gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA。(√)

5．氧化还原反应中电子转移的数目：

如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。

例如，5.6g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA。(×)

6．缺少溶液体积：

由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。

例如，0.5mol·L－1Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA。(×)

7．忽略溶剂的组成：

求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。

例如，1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA。(×)

[素养专练]

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等

B．17gOH－与19gH3O＋所含电子数相等

C．NA个氧气分子与NA个氖分子的质量比是4∶5

D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．在常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molO2中含有的原子数为2NA

C．在常温常压下，11.2LO2中含有的原子数为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质中所含的原子数相同

3．下列说法正确的是()

A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数约为6.02×1023

B．1molCl2中含有的氯原子数为NA

C．标准状况下，aL氧气与氮气的混合物中含有的分子数约为a22.4×6.02×10

D．常温常压下，11.2LCO所含分子数为0.5NA

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中原子总数为3NA

C．1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA

D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体中所含原子数为2NA

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA

B．1L0.5mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

C．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42?

D．NO2和N2O4的混合物ag，所含原子总数为3

6．临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是()

A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5

B．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2的物质的量为0.6mol

C．标准状况下，4.48LC18H32ClN3O8P2含有0.2NA个氯原子

D．10g磷酸氯喹中m(H)∶m(O)＝1∶4

微专题·大素养⑥与NA有关的正误判断

[素养专练]

1．解析：22gCO2和8.5gNH3的物质的量都是0.5mol，则二者所含分子数相等，A错误；1个OH－与H3O＋中都含有10个电子，17gOH－与19gH3O