上大无机化学B第十章氧化还原.pptVIP

答：这溶液中锌的电极电势为-0.8488V。例1：求当[Zn2+]=0.001mol·L-1的溶液中锌电极的电极电势。解：锌电极的电极反应为Zn2++2e→Zn查表知：E(Zn2+/Zn)=-0.7600V有H+或OH-参加反应时，它们的浓度对电极电势值有较大的影响。氧化态离子浓度大，电极电势值上升；推论从能斯特方程式中可以看出：离子浓度对电极电势值有影响；还原态离子浓度大，电极电势值下降；10-3电极电位的应用一、比较氧化剂和还原的相对强弱一般电极电位值越负，该电对的还原态物质的还原性越强。如E0Li+/Li＜E0K+/K＜E0Na+/Na，故还原性：Li＞K＞Na。若某电对的电极电位越正，那么该电对的氧化态物质的氧化性就越强。如E0F2/F-=2.87V，E0Cl2/Cl-=1.36V。那么F2的氧化性就大于Cl2。二、判断氧化还原反应进行的方向例如:Fe3++Sn2+→Fe2++Sn4+请判断反应向哪边进行。0所以，反应向右进行反应方向的判据强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂一般氧化还原进行的规律是：E0Fe3+/Fe2+=0.77V;E0Sn4+/Sn2+=0.15V。通过判断氧化剂还原剂的强弱可知：反应向右进行。解1：先查表，半反应为：Fe3++e→Fe2+Sn2+－2e→Sn4+解2：设反应为一电池反应练习：Fe2++I2→Fe3++I-问反应向何方进行？解：氧化剂：I2+2e→I-还原剂：Fe2+－e→Fe3+E0所以，反应向左进行0102030410-2原电池和电极电势10-3氧化还原反应的方向和限度10-4电动势与及的关系10-1基本概念和氧化还原反应方程式的配平0510-5元素电势图及其应用第十章氧化还原反应和电化学基础010203掌握氧化还原反应的概念、氧化还原反应方程式的配平（离子—电子法）。了解原电池的定义、电极电位的意义、标准氢电极、离子浓度、酸度对电极电位的影响（能斯特方程）电极电位的应用（方向、强度、程度）3，了解元素电位图及其用途。教学要求10-1-1基本概念一．氧化还原反应的定义氧化还原反应是指有电子转移的一类化学反应，如：Zn+CuSO4→ZnSO4+CuZn+Cu2+→Zn2++Cu氧化还原反应是同时发生和结束的，有电子转移时便有反应，且是一得一失，电子转移一停反应即停。10-1基本概念和氧化还原反应方程式的配平例：NaCl中，∵χClχNa∴Na为正，Cl为负。4NH3中，∵χNχH∴H为正，N为负。5氧化数（或称氧化值）1——某元素一个原子的荷电数。2这个荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。31、确定氧化值的一般规则：(1)单质中，元素的氧化值为0。(2)H原子的氧化值：H与电负性比它大的原子相结合时的氧化值为+1，如，H2O；H与电负性比它小的原子相结合时的氧化值为-1，如，NaH。(3)O原子的氧化值：一般为-2，如：H2O、K2O等；但也可为-1，如：H2O2、Na2O2、K2O2等；-1/2，如：KO2等；+1，如：O2F2等；+2，如：OF2等。(4)碱金属的氧化值一般为+1，如：K2O、Na2O等。碱土金属的氧化值一般为+2，如：MgO、CaO等。(5)多原子分子，各元素的氧化值的代数和为0。(6)多原子离子，各元素的氧化值代数和=离子电荷数。(7)共价化合物：某元素的共价数(该元素形成共价键的数目)与其氧化值不一定相等。如：CH4、C2H4、C2H2中C的共价数都是4，但它们的氧化数分别为-4、-2、-1。氧化还原反应—