湖北省宜昌市2023_2024学年高二化学上学期11月月考试卷.docVIP

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考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55

第Ⅰ卷（共45分）

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()

A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

B．聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层

C．“中国天眼”传输信息用的光纤材料—光导纤维主要成分为SiO2

D．油脂可以为人体提供能量，属于有机高分子化合物

2．下列化学用语表示正确的是（）

A．S2﹣的离子结构示意图 B．羟基-OH中含9个质子10个电子

C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．H2O2的电子式：

3.一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的

是（）

A．增大压强 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He

4．下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）

A．使酚酞变红的溶液中：K+、Cl-、Mg2+、SO42-

B．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、Cl-

C．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Al3+

D．常温下，的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、Cl-

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体分子数为1.5NA

B．0.1mol乙醇中含有极性共价键的数目为0.7NA

C．标况下1molHF对应的体积为22.4L

D．25°C时，pH为2的HCOOH溶液中含有H+的数目为0.01NA

6.下列关于能量、能源说法合理的是（）

A．氢能是一种清洁能源，我们应该大力发展电解水工业，生产氢气，改善能源结构

B．催化剂能有效降低反应的活化能，进而影响反应热

C．家家户户普遍使用的天然气属于可再生能源

D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵增反应

7.下列说法正确的是（）

A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质

C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2

D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

8.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是()

A．甲：电子由铜片经导线流向锌片

B．乙：负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

甲

乙

丙

丁

9．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是(????)

A.用甲如图装置验证氨气极易溶于水B.用乙如图装置制备并干燥氨气

C.用丙如图装置制备并收集乙酸乙酯D.用丁如图装置制备并检验SO2

10．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=﹣365kJ/mol上述反应分两步进行：

第一步：Fe++N2O?FeO++N2??慢反应；第二步：FeO++CO=Fe++CO2??快反应。

下列说法中正确的是（）

第一步反应中Fe+与N2O的碰撞均为有效碰撞

B．第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能

C．增大CO浓度可显著增大处理N2O的反应速率

D．升高温度可加快反应速率并提高N2O平衡转化率

11．合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是（）

压强/MPa

温度/℃

催化剂

平衡时氨的体积分数

能斯特方案

5

685

铂粉

0.96%

哈伯方案

20

550

锇

8.25%

现代方案

20

500

铁催化剂

19.1%

上述方案中原料应循环利用

B．平衡时，NH3的体积分数取决于催化剂的选择

C．铁催化剂在500℃左右催化效能最好

D．寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向

12．下列实验操作、现象和解释结论都正确的是（）

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

将2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液分别加入到4mL0.01mol/LKMnO4溶液，记录褪色时间

加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色快

浓度越大，反应速率越快

B

向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量K