东莞市麻涌中学高二化学第章第节《化学电源》教案.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第二节化学电源

教学目标:了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；

掌握铅蓄电池、燃料电池的电极反应式书写及电极的判断。

教学重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能和应用

教学难点:化学电池的反应原理

课前复习：必修2P37—39发展中的化学电源

思考：P73学与问

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池:将化学能转化为电能的装置

3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

4、判断电池优劣的标准：电能和输出功率的大小、电池储存时间的长短等

一、一次电池

1、一次电池:活性物质（发生氧化还原反应的物质)消耗到一定程度，就不能使用的电池，也叫干电池。

2、常见一次电池:锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

3、电极反应:碱性锌锰电池

负极：锌:Zn+2OH-–2e—==Zn（OH)2

正极：氧化锰：2MnO2+2H2O+2e—==2MnOOH+2OH—

总反应式:Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2

氢氧化氧锰

二、二次电池

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

放电：负极：铅：Pb（s)+SO42—（aq）-2e—==PbSO4（s）

正极：氧化铅

PbO2（s）+4H+(aq）+SO42—（aq）+2e—==PbSO4（s)+2H2O（l）

总反应式：Pb（s）+PbO2(s）+2H2SO4（aq）==2PbSO4（s）+2H2O(l）

充电:阴极：PbSO4（s）+2e—==Pb（s）+SO42—（aq）

阳极：PbSO4（s）+2H2O（l）—2e—==PbO2（s）+4H+（aq)+SO42-(aq）

总反应式：2PbSO4（s）+2H2O（l)==Pb(s)+PbO2（s）+2H2SO4（aq)

放电充电

放电

充电

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq)2PbSO4（s)+2H2O（l）

三、燃料电池

1、燃料电池:连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。

2、电极反应：以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极

负极：通入氢气：H2-2e—==2H+

正极：通入氧气：1/2O2+2H++2e—==H2O

总反应式：H2+1/2O2==H2O

3、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

四、废弃电池的处理：回收利用