硫酸盐课件2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第一节硫及其化合物第五章高一化学

1本节重、难点硫酸根离子的检验2亚硫酸根离子的检验3粗盐的提纯4其他含硫化合物

【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。1、硫酸根离子的检验

试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的实验现象加入稀盐酸后的实验现象离子方程式实验分析实验结论产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBa2++CO32-===BaCO3↓Ba2++SO42-===BaSO4↓BaSO4不溶于稀盐酸，而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-1、硫酸根离子的检验

1、硫酸根离子的检验Ba2++SO?2-=BaSO4↓原理一般模板思考：为什么用盐酸酸化？能用稀硫酸吗？硝酸呢？取样，先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。如有白色沉淀，则含有SO?2-①加入盐酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干扰②不用硝酸酸化，防止SO32－被氧化成SO42－而造成干扰③不用硫酸酸化，防止引入SO42－造成干扰思考：先加BaCl2产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，能证明存在SO42-吗？如果溶液中含有Ag＋而不含SO42-，溶液中的Ag＋与Cl－反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀

1、硫酸根离子的检验Ba2++SO?2-=BaSO4↓原理一般模板思考：第二步能用Ba(NO3)2溶液吗？？取样，先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。如有白色沉淀，则含有SO?2-不能！溶液酸性时，硝酸根具有强氧化性。如溶有SO2(H2SO3)或SO32-能氧化为SO42-，干扰结果思考：这就“万无一失”了？总能有反例【原溶液碱性，同时有NO3-和SO32-，无SO42-】揣摩出题意图，自行判断

2、亚硫酸根的检验【原本酸性体系】取样，滴入BaCl2溶液，无明显现象；加入H2O2溶液/新制氯水（或通入O2）后，若反应生成白色沉淀，则说明溶液中有SO32-【原本碱性体系】取样，先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀；再取沉淀加盐酸后，若生成刺激性气味气体（…可使品红…的气体），则说明溶液中有SO32-合理即可，具体问题分析，无一定标准答案

练习2、下列检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是()A、滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42-B、加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-C、滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO42-D、先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-D

粗盐成分：难溶性的泥沙、可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2等杂质。粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）溶解过滤泥沙NaClCaCl2、MgCl2、Na2SO4除杂原则：不增不减，易分离易复原；除杂试剂略过量。除杂方法：物理方法、化学方法（沉淀、气体）3、粗盐的提纯

仍需除：可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2考虑1——应该选择什么试剂？NaCl保留（除Mg2+、Ca2+、SO42-）不引入新杂质NaOHNa2CO3OH-CO32-Ba2+BaCl23、粗盐的提纯

仍需除：可溶性的硫酸盐、MgCl2、CaCl2NaCl保留（除Mg2+、Ca2+、SO42-）不引入新杂质NaOHNa2CO3BaCl2考虑2——顺序？用量？【除杂试剂略过量】试剂顺序要求：①先略过量BaCl2除SO42-【引入Ba2+】再略过量Na2CO3除Ca2+、Ba2+【又引入CO32-】②最后盐酸酸化除CO32-【加酸前先过滤；过量HCl在蒸干时自动除去】引入OH-、CO32-、Ba2+3、粗盐的提纯

加水溶解粗盐NaCl加过量BaCl2加过量Na2CO3加过量NaOH过滤蒸发结晶过量盐酸取滤液三选一均可钡碳先，碱随意杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl2CaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3同时还除Ba2