2024年浙科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷542.doc

2024年浙科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷542

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、某陶瓷颗粒增强材料()由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板。下列说法错误的是

A.简单离子半径：

B.最简单氢化物的热稳定性：

C.W、Y可形成共价晶体

D.工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质

2、X；Y、Z、W为四种短周期主族元素；Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，它们有如下性质：

下列说法一定正确的是

A.原子半径：XY

B.X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸

C.最简单气态氢化物沸点：ZY

D.X与W形成的化合物不可能有非极性键

3、中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐五氮阴离子()为环状平面结构，是制备全氮类物质的中间体。下列说法正确的是

A.中含有4个键

B.五氮阴离子盐中N、O两种元素均为sp3杂化

C.属于离子化合物

D.基态Cl原子的价电子轨道表示式：

4、下列关于晶体的说法正确的组合是。

①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。

②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低。

③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻。

④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合。

⑤晶体中分子间作用力越大；分子越稳定。

⑥氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②④

B.①②⑥

C.②③⑤

D.②③⑥

5、已知：发生水解反应的机理如图：

下列叙述正确的是

A.的键角与白磷()的键角相同

B.脱水后加热分解得到的晶体中每个可构成12个12元环

C.属于原子晶体(共价晶体)

D.不能按照上述机理发生水解反应，原因是的原子半径小

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

6、碳；氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。

(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是______。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(若有配位键，需用箭头标出)。

7、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位；单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜；铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

8、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。

A．吸收光谱B．发射光谱。

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序号)

a．b．

c．d．

(3)基态Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。

(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素