乙醇的化学性质.pptVIP

醇类（第二课时）

——乙醇的化学性质

白沙中学黄燕翔

乙醇的分子结构

01

结构简式：

02

官能团结构特点：

03

官能团：

04

CH3CH2—OH或C2H5—OH

05

—OH，称为羟基

06

C—O键、O—H键易发生断裂

07

乙醇的化学性质

与活泼金属的反应

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

反应机理：

醇类反应的通式：

2ROH＋2Na→2RONa＋H2↑

钠把—OH上的H置换出来

2、乙醇的消去反应——分子内脱水

反应机理：

2、脱去羟基邻位碳上的H，和羟基结合生成水.

3、脱去羟基和氢的两个碳从单键变成双键

1、脱去—OH

CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O

浓H2SO4

170℃

注意：羟基无邻碳或邻碳无氢不能发生消去反应

3、乙醇分子间脱水

注意：

①醇分子间脱水得到醚，可以是相同的醇也可以是不相同的醇。

②170℃是分子内脱水，140℃是分子间脱水

——取代反应

C2H5OH+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O

140℃

浓H2SO4

4、乙醇与氢溴酸反应

乙醇与浓氢溴酸混合加热发生反应生成溴乙烷

反应机理：

醇类反应通式：

卤原子取代了羟基，羟基和氢结合生成水

R-OH＋H-X→R-X＋H2O

——取代反应

5、乙醇的氧化反应

(1)燃烧

(2)催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO＋2H2O

（脱去两个氢）

2CH3－CH－O+O22CH3－C－H＋2H2O

HH

5、乙醇的氧化反应

(2)催化氧化

乙醛

反应机理：

1、脱去羟基上的氢

3、碳氧从单键变成双键

2、脱去与羟基相连碳上的一个氢，氢与氧结合生成水

注意：与羟基相连的碳上无氢不能发生催化氧化

是否酒后驾车的判断方法

5、乙醇的氧化反应

被强氧化剂氧化

如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾

乙醇在人体内的转化：

C2H5OH→CH3CHO→CH3COOH→CO2和H2O

少量饮酒，能增加唾液、胃液分泌，帮助消化；能扩张血管、舒筋活血、祛风散寒、消除疲劳；还能延缓动脉硬化，预防部分心血管病。

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过量饮酒，人体肝脏一时无法使乙醇、乙醛和乙酸等全部转化，血液中高浓度的乙醇将减缓大脑中信使分子的有效传递，影响判断力。

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长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。

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饮酒对人体一定有害吗？

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健康常识

有机物的氧化、还原反应

氧化反应：

01

还原反应：

02

加氧、脱氢

03

加氢、脱氧

04

HH

||

H—C—C—O—H

||

HH

①处断裂——与活泼金属发生置换反应，放出H2

①③处断裂——脱氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）

②④处断裂——消去反应，生成C＝C双键（烯烃）

②处断裂——与HX发生取代反应，生成卤代烃

小结

乙醇结构和化学性质的关系：

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几种常见有机物之间的相互转换

CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

CH3CH2Br