安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025学年高二年级上册学期12月月考 化学试题(含答案).docxVIP

（2024版）

（2024版）

高河中学2024年秋高二12月月考化学试题

一、单选题（3分x14）

1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是

A．草木灰的主要成分是K2CO3 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性

C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

2．在以下各种情形下，方程式的书写正确的是

A．H2CO3的电离：H2CO32H++CO

B．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO

C．FeCl3的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+

3．下列叙述中正确的是

A．常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

B．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D．常温下，将0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

4．某温度下，水的离子积约为1×10－12，将VaLpH＝2的硫酸溶液与VbLpH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(Va＋Vb)L，则Va∶Vb为

A．2∶11 B．2∶9 C．11∶2 D．9∶2

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

6．医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断不正确的是

A．BaSO4的溶度积常数表达式为

B．可以用0.36mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

D．常温下，的平衡常数K=23.6

7．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L?1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn?表示Cl?或。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10?7

B．N点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c(Cl?)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl?(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04

8．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是??

A．约为

B．点a：

C．点b：

D．水的电离程度：

9．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：

实验编号

起始浓度/mol·L—1

反应后溶液的pH

c(H2A)

c(NaOH)

①

x

0.10

9

②

0.10

0.10

5

下列判断不正确的是

A．x﹤0.10

B．HA—的电离程度大于水解程度

C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大

10．常温下，下列有关说法错误的是

A．的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的

B．在稀释溶液的过程中，的值不变

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-6mol·L-1时，此溶液的pH=6或8

D．常温下，pH=7的醋酸铵与氯化钠溶液中水的电离程度相同

11．课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A．使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖

C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同

D．在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器

12．硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．滤渣1的成分为SiO2

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：

C．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀

D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO