2023年初升高化学预习《氧化还原反应的规律和应用》含答案解析.pdfVIP

练习

【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第3课时氧化还原反应的规律和应用

课程学习目标

1.了解氧化性、还原性强弱的比较；

2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。

3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；

4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。

学科核心素养

1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。

2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。

3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。

新知预习

一．对氧化性、还原性强弱的认识

1．氧化性指物质的性质(或能力)；

还原性指物质的性质(或能力)。

2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：NaAl

原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。

3．从元素的价态考虑：

(1)最高价态——只有如HSO中的S、KMnO中的Mn等；

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(2)最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；

(3)中间价态——既有，又有，如Fe2＋、S、Cl2等。

二．氧化性、还原性强弱的比较方法

1．依据氧化还原反应原理判断

练习1

练习

(1)氧化性强弱：

(2)还原性强弱：

【例题1】反应①HSO＋I＋HO===2HI＋HSO

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反应②2FeCl＋2HI===2FeCl＋I＋2HCl

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请判断：HSO、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I、HSO三者氧化性的强弱。

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2．依据元素活动性顺序判断

(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。

F、Cl、Br、I、S

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F－、Cl－、Br－、I－、S2－

由左至右，非金属单质的氧化性逐渐；

F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐。

3．依据产物中元素价态的高低判断

(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性。例如：

(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性。例如：

4．依据影响因素判断

(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越。

如氧化性：浓HSO稀HSO，浓HNO稀HNO；还原性：浓HCl稀HCl。

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