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《氧化还原反应》教案

素养要求

1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。

2．能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

分点突破一认识氧化还原反应的三个角度

1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应

(1)得氧、失氧的分析

(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应

(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。

得氧失氧同时进行

2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应

(1)化合价变化的分析

(2)从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应

(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。

化合价升降同时进行，升降总数相等

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应

(1)电子转移的分析

a．电子得失的分析

Na原子失去1个电子→Na元素化合价________→Na被________→Na发生________反应；

Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价________→Cl2被________→Cl2发生________反应。

b．电子对偏移的分析

Ⅰ.氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生________反应。

Ⅱ.氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生________反应。

特别提醒元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就显正价。

(2)从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应

(3)结论

氧化还原反应是反应过程中有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。

总数相等，同时进行

4．氧化还原反应的特征和本质

特别提醒(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。

(2)凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。

(3)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数＝化合价降低总数。

有部分氧化还原反应不属于四种基本类型

5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

反应类型

氧化还原反应的实例

非氧化还原反应的实例

结论

化合反应A＋B===AB

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

有单质参加的化合反应属于氧化还原反应

分解反应AB===A＋B

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

有单质生成的分解反应属于氧化还原反应

置换反应A＋BC===AC＋B

________________________________________________________________________

—

置换反应全部属于氧化还原反应

复分解反应AB＋CD===AD＋CB

—

________________________________________________________________________

复分解反应全部属于非氧化还原反应

氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系图示

[即学即练]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()

(2)有单质参与的反应一定是氧化还原反应。()

(3)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()

(4)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。()

(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()

(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()

(7)氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。()

(8)发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应。()

2．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是()

A.古法炼铁

B.化丹(Pb3O4)为铅

C.煅烧贝壳

D.火药爆炸

3.下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本类型的反应的是()

A．CO＋CuO?Cu＋CO2

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．Fe