2023年初升高化学预习《活泼的金属单质——钠》含答案解析.docxVIP

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【暑假起跑线】2023年初升高化学新教材预习学案

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物

第1课时活泼的金属单质——钠

1．从原子结构角度认识金属钠的强还原性。

2．通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。

1．通过对“钠”的学习，培养微观探析意识。

2．通过对“钠与氧气、钠与水反应”的学习，培养实验探究能力和创新意识。

钠元素在自然界中都以形式存在，如等。

一．钠的原子结构

从钠的原子结构来看，原子最外电子层上只有个电子，在化学反应中该电子很容易。

因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的。（结构决定性质）

二．钠的物理性质

色，有金属光泽的固体，质地，熔点低(小于100℃)，密度比水的但比煤油的。

实验2-1

用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠表面发生的变化。

现象：钠质地柔软，能用小刀切割，新切面呈银白色金属光泽，但很快变暗，原因是

三．钠的化学性质

1.与非金属单质的反应

（1）与O2反应

=1\*GB3①常温，

=2\*GB3②加热，

实验2-2

切取绿豆大小的钠，在坩埚中加热，观察现象。

（2）与Cl2反应

(现象：剧烈燃烧，产生白烟)

2.与水的反应

实验探究：钠与水的反应

烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。

现象：浮——

熔——

游——

响——

红——

反应方程式：

离子方程式：

【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。

3.与酸的反应

如和盐酸反应，

离子方程式：

【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。

4.与盐溶液的反应

与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。

如CuSO4溶液，

【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。

四．钠单质的制备和保存

1.制备

钠非常活泼，工业中通常采用来制备，

2.保存

钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。

五．用途

1．钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的。

2．用作电光源，制作高压钠灯。

3．冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，状态下可以用于制取某些金属。

如4Na＋TiCl4eq\o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。

【知识进阶】

一．钠露在空气中的变化

【问题探究】金属钠长时间露置于空气中会不会生成Na2O2?

不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2，故钠露置在空气中的变化中不会有Na2O2生成。

知识归纳总结：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：

eq\x(\a\al(银白色金属钠,?Na?))eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(\a\al(表面变暗,?生成Na2O?))eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(②))eq\x(\a\al(出现白色固体,?生成NaOH?))eq\o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(\a\al(表面生成溶液,?NaOH潮解?))eq\o(――→,\s\up7(CO2),\s\do5(④))eq\x(\a\al(白色晶体物质,?生成Na2CO3·10H2O?))eq\o(――→,\s\up7(风化),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末状物质,?生成Na2CO3?))

发生的主要变化的化学方程式

①4Na＋O2===2Na2O

②Na2O＋H2O===2NaOH

③2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，

④Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O

⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O

【点拨】(1)潮解是固体物质吸收空气中水分使表面