不同含硫化合物的转化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第一节硫及其化合物不同含硫化合物的转化第五章高一化学

21本节重、难点不同价态硫元素间的转化不同价态硫元素的转化及性质3硫元素的价类二维图

H2SCaSO4?2H2OFeS2SO3SO2H2SO3H2SO4CuFeS2NaSO4?10H2O自然界中硫元素的存在示意图S

自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？-2S0S+4S+6SFeSH2SNa2SHgSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4BaSO4S氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂

（2）设计实验实现其转化。实验序号转化目标（价态变化）转化前的含硫物质选择试剂（氧化剂或还原剂）转化后的含硫物质预期现象1-2→0H2S20→-2S30→+4S4+4→0H2SO35+4→+6H2SO36+6→+4H2SO4氧化剂：Cl2、H2O2、KMnO4、浓H2SO4、SO2还原剂：Fe、H2、H2S、SO2

一、不同价态硫元素的转化-2S0S氧化剂2H2S+O2===2S↓+2H2OH2S+H2O2===S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2ONa2S+H2O2+2HCl===S↓+2NaCl+2H2OFeSH2SNa2SHgSS

一、不同价态硫元素的转化0S+4S氧化剂S+O2===SO2点燃+4S+6S氧化剂3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl?催化剂△SO2+H2O2===H2SO4SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2SO2+l2+2H2O===H2SO4+2HlSO2H2SO3Na2SO3SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4BaSO45SO2+MnO4?+8H+===SO42?+2Mn2++4H2OS+H2SO4(浓）===3SO2↑+H2O点燃

实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象10→-2S2+6→+4H2SO43+4→0SO24-2→0H2S50→+4S6+4→+6H2SO3H2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。二、不同价态硫元素的转化与性质

一、不同价态硫元素的转化+6S+4S还原剂Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O△H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(浓)===4SO2↑+4H2O+4S0S还原剂SO2+2H2S===3S↓+2H2O0S-2S还原剂Fe+S===FeS△H2+S===H2S△3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△

实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1+6→+4H2SO42+4→0H2SO330→-2S4-2→0H2S50→+4S6+4→+6H2SO3H2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色Na2S(aq)S生成淡黄色固体FeFeS剧烈反应，生成黑色固体二、不同价态硫元素的转化与性质

-2S0SO2+4+6SO3、H2SO4被氧化被还原H2S遇到强氧化剂，可以跳档一、不同价态硫元素的转化4FeS+7O2===2Fe2O3+4SO2高温H2S+3H2SO4(浓)===4SO2↑+4H2O

-2S0S+4S+6S归中反应岐化反应只靠近、不交叉同种元素邻位价态能发生氧化还原反应吗？

酸多了就是酸式盐碱多了就是正盐酸碱反应的核心：酸是提供H+、碱是消耗H+。二、不同价态硫元素的转化与性质

SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸-2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4?FeS+6?三、硫元素的价-类二维图

SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸-2+4S