1.1.2构造原理与电子排布式（课件）-高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修2）.pptx

第一章原子结构与性质第一节原子结构第2课时构造原理电子排布式

学习目标1.了解原子结构的构造原理,学会书写基态原子的核外电子排布式。2.通过认识原子核外电子排布,能辨识原子核外电子的能层、能级分布及其能量的关系。

旧知导入2.画出1～18号元素的原子结构示意图1.回顾核外电子在能层中的排布规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律能层KLMNO能级…最多容纳电子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p22结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律能层KLMNO能级…最多容纳电子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p22结合Li、Be的原子结构示意图可知，当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。2问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律能层KLMNO能级…最多容纳电子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p22B至Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入2p能级，直至2p能级填满。268问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律能层KLMNO能级…最多容纳电子…1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p22Na至Ar元素，电子首先填入3s能级。3s填满后继续填入3p能级，直至3p能级填满。26826问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律2s问题1：结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。根据1-18号元素核外电子排布，分析得到电子在能级中的填充顺序为：1s→2s→2p→3s→3pKLM2p3s3p3d1s

新课探究问题2：结合1-18号元素核外电子在能级中的排布规律，画出K的原子结构示意图。任务1核外电子在能级中的排布规律+192881K+19289×根据已学知识，最外层电子数不能超过8为什么？

新课探究问题2：结合1-18号元素核外电子在能级中的排布规律，画出K的原子结构示意图。任务1核外电子在能级中的排布规律+192881K根据K元素核外电子排布，分析得到电子在能级中的填充顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s1s2sKLM2p3s3p3d4sN

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。1.内容：一、构造原理1s2sKLM2p3s3p3d4sN2.构造原理示意图：每个小圈表示一个能级每一行对应一个能层箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律一、构造原理2.构造原理示意图：3.规律(1)电子在能级上优先排布能量更低的能级，然后依次排布在能量较高的能级上。(2)随电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的。从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律一、构造原理3.规律（3）电子填入能级的顺序：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d......各能级的能量高低顺序：ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。

新课探究任务1核外电子在能级中的排布规律一、构造原理3.规律（4）能层、能级中的电子能量关系：英文字母相同的能级中，能层序数越大，电子能量越高如E1s＜E2p＜E3d＜E4f电子能量高低比较从第三能层开始出现能级交错现象，能级交错排列的顺序即电子能量由低到高的顺序，即Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp能层和能级都相同时，电子的能量相同同