2024年新世纪版选修3化学下册阶段测试试卷820.docVIP

2024年新世纪版选修3化学下册阶段测试试卷820

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、下列关于核外电子的描述中，正确的是()

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

2、化学科学需借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

A.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6

B.氢气燃烧的热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O△H=-285.8kJ/mol

C.明矾的化学式：KAlSO4•12H2O

D.次氯酸的结构式为：H—Cl—O

3、对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（）

A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2

B.结构示意图：MN

C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子

D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子

4、在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（）

A.元素C核外电子占据10个原子轨道

B.B元素在周期表中的d区

C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键

D.元素D的电子排布式为[Ar]3d104s24p5

5、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定

B.水分子中存在着共价键和氢键两种化学键

C.分子中，各原子质量数之和是其质子数之和的两倍

D.水分子间存在的氢键属于化学键，导致水的沸点较高

6、下列说法中正确的是（）

A.丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化

D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

7、最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料：T-碳。可以看作金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示；所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是。

金刚石T-碳

A.T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体

B.T-碳晶体与金刚石晶体类似，属于原子晶体

C.T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同

D.T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同

8、设NA表示阿伏伽德罗常数的值；下列说法正确的是（）

NaCl晶胞

A.124gP4含有的P-P键数为6NA

B.12g石墨中含有的C-C键数为2NA

C.58.5gNaCl中晶胞数为NA

D.12g金刚石中含有的C-C键数为1.5NA

9、下列叙述错误的是

A.金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出

C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

评卷人

得分

二、填空题(共7题，共14分)

10、（1）17Cl的电子排布式___________；价层电子排布图_________；Cl-的电子排布式_______________。

（2）26Fe的电子排布式__________；26Fe2+电子排布式_________；26Fe3+电子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一电离能最小的元素是_________，第一电离能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，电负性最大的元素是_________，第二、三周期P轨道半充满的元素是_________。

11、根据元素周期表和周期律相关知识；回答下列问题：

（1）C、N、O三种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最大的是_______；

（2）①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半径由大到小排列为：________________（用序号表示）；

（3）