拉分点5　滴定计算　热重分析计算　（含答案）-2025高考化学二轮复习 增分练　拉分点突破（含答案）（2024版）.docVIP

（2024版）

拉分点5滴定计算热重分析计算

1[2024金陵中学、海安中学期中T14]测定氧化锌样品纯度（杂质不参与反应）：称取1.000g样品，酸溶后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶，调节pH至7～8，加入几滴铬黑T（用X－表示）作指示剂，用0.08000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+（化学方程式为Zn2+＋X－===ZnX＋，Zn2+＋H2Y2-===ZnY2-＋2H＋），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL（已知：X－呈蓝色、ZnY2-呈无色、ZnX＋呈酒红色）。

(1)滴定终点时的现象为____________________________________________

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(2)计算ZnO样品的纯度：。（Zn—65，写出计算过程，结果保留2位小数）。

2[2024南通开学考T16]称取2.500g样品，加水溶解，并加入少量H2SO4H3PO4混酸，配成100mL溶液，量取10.00mL溶液，水浴加热，趁热用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。计算样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度：（K—39，Fe—56，写出计算过程，结果保留2位小数）。

3[2024泰州调研T14]对制得的晶体进行含钒量的测定。称取4.000g样品，经过一系列处理后将钒(Ⅳ)完全氧化，定容为100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入指示剂，用0.2000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为VOeq\o\al(＋,2)＋Fe2+＋2H＋===VO2+＋Fe3+＋H2O；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为22.50mL、22.45mL、21.00mL、22.55mL。请计算样品中钒元素的质量分数：（V—51，写出计算过程，结果保留2位小数）。

4[2024如皋一中测试T18]为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石膏渣，加入足量稀硫酸充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液(2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2)，用0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（2S2Oeq\o\al(2-,3)＋I2===S4Oeq\o\al(2-,6)＋2I－），平行滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液23.50mL。计算石膏渣中Cu元素的质量分数（写出计算过程）。

5MnCO3可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为__________________________

（Mn—55，写出计算过程，下同）；图中C点对应固体的化学式为。

6[2025海安中学期初T14]CoCO3在空气中受热分解可生成Co3O4，测得剩余固体的质量与起始CoCO3的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示。

(1)为获得高产率Co3O4应选择的温度范围为（Co—59，写出计算过程）。

(2)超过600℃后，剩余固体质量分数随温度升高而降低的原因是_________

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7[2024通州模拟T14]在氧气气氛中加热NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O(M＝341g/mol)可获得含镍物质，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

(1)500～700K之间分解产生的气体为（写出计算过程）。

(2)800K后剩余固体质量略有增加的原因是___________________________

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8[2024苏南八校大联考T14]TG-DTA是指对同一个焙烧试样同时进