铝及其化合物知识点及习题.doc

铝及其化合物

一、铝的构造：

1、原子构造示意图：

2、周期表中位置：第三周期ⅢA族

镁原子核外有三个电子，在化学反响中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。

二、铝单质的性质

1、物理性质：银白色金属，硬度与密度小，具有良好的导电导热性与延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。

2、化学性质：〔1〕与非金属单质反响：A、2Al+3Cl2====2AlCl3

B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。

4Al+3O2=========2Al2O3

思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？

铝与空气中的氧气反响生成致密的氧化膜并结实地覆盖在铝外表，阻止了内部的铝与空气接触。

〔2〕与盐溶液反响：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3

〔3〕与某些氧化物反响—铝热反响：2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3

铝热剂

[现象]：发出耀眼的光辉、放出大量的热、有熔融物生成。

[试一试]：写出Al分别与MnO2、V2O5的反响方程式

〔4〕与沸水微弱反响：2Al+6H2O=========2Al〔OH〕3+3H2↑

〔5〕与酸反响：：2Al+6HCl======2AlCl3+H2↑

2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3+3H2↑

注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。

某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在外表生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反响，这种现象称为钝化。

〔6〕与碱反响:２Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

反响的实质:分两步进展:化合价降低，被复原，得

化合价降低，被复原，得6e—

〔1〕2Al+6H2O======2Al(OH)3+3H2↑

化合价升高，被氧化，失6e—

(2〕Al(OH)3+NaOH========NaAlO2+2H2O

2Al+6H

2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O

失2×3e——

得6×e———

三、铝的重要化合物

1、氧化铝〔Al2O3〕

(1)物理性质：白色固体、熔点高〔2054℃〕、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料

刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁与钛元素的刚玉称为蓝宝石。

(2)化学性质：

①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石〔Na3AlF6)降低其熔点。

电解

电解

2Al2O3=========2Al+3O2↑

②与酸反响：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O

③与碱反响：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

既能与酸反响又能与碱反响生成盐与水的氧化物叫两性氧化物

2、氢氧化铝〔Al〔OH)3〕

〔1〕物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物与各种色素。

〔2〕化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3＝Al2O3＋2H2O

这是工业上制取纯洁氧化铝的方法。

②

②Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③

③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+H2OAl(OH)3Al3++3OH—

注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸〔HAlO3〕。

(2)氢氧化铝与酸碱反响时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。

3、明矾：KAl(SO4)2·12H2O

复盐的概念:由两种不同的金属离子与一种酸根离子组成的盐叫复盐。

KAl(SO

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

Al

Al3++3H2O======Al(OH)3〔胶体〕+3H+

四、Al3+、AlO2—的性质

〔一〕Al3+的性质

1、AlCl3中逐滴参加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更适宜

n(NH

n(NH3·H2O)/mol

n[Al(OH)3]/mol

2、AlCl3中逐滴参加NaOH溶液至过量？

①方程式：Al3++3OH—=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O

②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失

③图像：

n(

n(NaOH)/mol

n[Al(OH)3]/mol

01234

3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

①有关反响：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O

Al