《氧化剂和还原剂》拔高练习.docVIP

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第三节氧化还原反应

第2课时氧化剂和还原剂

1.下列叙述正确的是()

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化

D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A.H2SO3I-Fe2+NO

B.I-Fe2+H2SO3NO

C.Fe2+I-H2SO3NO

D.NOFe2+H2SO3I-

3.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

4.有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3;③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是()

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

5.根据反应①~④四个反应,回答下列问题:

①Cl2+2KI2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

④H2S+I2S+2HI

(1)反应①的反应类型为(填序号)。?

A.置换反应 B.复分解反应

C.化合反应 D.氧化还原反应

(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。?

(3)对于反应③,当有0.1mol的Fe2+生成时,转移电子数目为。

(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为。?

6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。

(1)该反应中的还原剂是。?

(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。?

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。?

参考答案

1．解析:A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但Na2SO4没有强氧化性。

答案:D

2．解析:此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物。由第一个化学方程式得还原性:H2SO3I-,由第二个化学方程式得还原性:I-Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:Fe2+NO,故选A。

答案:A

3．解析:N元素的化合价变化:0价→-3价,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0价→+2价,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41g·mol-1。

答案:B

4．解析:根据已知的3个反应可判断出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由强到弱的顺序为:KMnO4Cl2FeCl3I2,则Fe2+、I-、Cl-还原性由强到弱的顺序为:I-Fe2+Cl-。故要除去I-而不减少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。

答案:C

5．解析:对于反应③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2。由电子转移情况看每生成0.1molFe2+转移0.1mol电子,其个数为6.02×1022。

0-1答案:(1)AD(2)2∶1(3)6.02×1022(4)Cl2Fe3+I2H2S

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6．解析:(1)由H2O2—O2,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。

(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应H2CrO4Cr(OH)3。

(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:

(4)由上述反应可知每转移6mol电子可生成3×22.4L的O