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《第2节化学反应的限度》随堂练习

一、单选题（共16题）

1．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3的浓度不再变化D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

2．可以作为判断化学平衡发生移动的标志是

A．反应混合物各组分的浓度发生改变 B．正、逆反应速率发生改变

C．反应物的转化率发生改变 D．压强发生改变

3．可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的

A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为放热反应

C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

4．下列可以证明，已达平衡状态的是

A．H2的浓度保持不变 B．HI仍在不断分解，其浓度不断减小

C．HI的分解速率大于生成速率 D．I2与H2的生成速率之比为1∶1

5．在体积不变的密闭容器中发生的反应，下列说法能表明反应达到衡的是

A．气体的平均相对分子质量不再变化 B．气体的密度不变

C． D．气体的颜色不再变化

6．下列说法正确的是()

A．常温下某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol/L，则溶液呈酸性

B．汽车尾气净化反应2NO+2CO?2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0

C．纯水在20℃和80℃时的pH，前者大

D．醋酸铵的电离：CH3COONH4?CH3COO－+

7．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳在恒容密闭容器中发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是

A．CO的生成速率与CO2的生成速率相等 B．CO的质量不变

C．体系的压强不再发生变化 D．气体密度不再变化

8．下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水应密闭保存

B．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要控制温度在450℃，并使用催化剂

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

9．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

A．开始时刻与2min时容器内压强之比为9:10

B．用氧气表示2min内平均反应速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)

C．2min内NH3的转化率是50%

D．当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态

10．已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：+H2O2+2H+。向试管中加入4mL0.lmol·L-1K2Cr2O7溶液。下列说法正确的是

A．向试管中加水，平衡向右移动，c(H+)增大

B．向该试管中滴加数滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色

C．向K2Cr2O7强酸性溶液中加入FeSO4固体，平衡正向移动

D．加入催化剂，可提高平衡时的浓度

11．下列说法正确的是

A．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

B．若S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

C．放热反应均不需要任何外界条件即可发生

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

12．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理相符的是

A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

B．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律

C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律

D．体积可变密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)，加压体系颜色加深——勒夏特列原理

13．化学与生产生活密切相关。对现象或事实的相关解释错误的是

A．石油的裂化可提高汽油的产量和质量，利用高温条件下大分子烃分解为小分子烃

B．“84消毒液”可杀灭新冠病毒，利用次氯酸钠的强氧化性使蛋白质变性

C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出

D．使用BaSO4作钡餐进行X射线透视，利用了BaSO4难溶水而易溶于胃酸的性质

14．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2molS