2024年浙科版选修4化学下册月考试卷含答案395.doc

2024年浙科版选修4化学下册月考试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）

D.2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分别加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是

A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H3＜△H2

C.△H1＜△H3=△H2

D.△H1＞△H2=△H3

3、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H10，平衡常数K1②N2O2(g)+O22NO2(g)(慢)△H20，平衡常数K2。下列说法正确的是

A.2NO(g)+O22NO2(g)△H=△H1-△H2

B.2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常数K=K1×K2

C.该转化反应过程中能量变化可用该图表示

D.总速率的大小由反应①决定

4、常温下，H2SO3的电离常数：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示；下列说法正确的是。

A.m=20

B.c点对应的溶液中存在c(K+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)

C.b、d两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的Kh=1×10-7

5、在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是

A.亚硫酸钠

B.硫酸铁

C.氯化铝

D.高锰酸钾

6、下列说法不正确的是

A.使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程

B.高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

C.电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移

D.工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠

7、和都是比较稳定的分子；科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示。下列说法不正确的是。

A.该装置的工作原理是将电能转化成化学能

B.阳极的电极反应式为

C.若生成的乙烯和乙烷的体积比为则消耗相同条件下的和的体积之比为

D.当阴极消耗33.6L标准状况下的时，理论上转移电子的数目为

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

8、液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－565.14kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO完全燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。

9、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1；试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

10、工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因__。

11、回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序