2.3 构成物质的微粒（II）——原子和离子 第1课时-第2课时 课件 九年级化学科粤版上册.pptx

2.3构成物质的微粒（Ⅱ）

——原子和离子

第1课时

前面的学习中，我们知道氧气等物质是由分子构成的。那么分子是不是构成物质的最小粒子呢？它能不能再进行分割呢？如果能分，那分子又是由什么构成的呢？

学习目标1．知道原子是构成物质的一种微粒。2．能举例说明原子是化学变化中的最小粒子。3．能说出分子和原子的联系与区别。学习目标

重点探究任务一：分子与原子的关系[活动1]观察氧化汞的分解，回答问题。[问题]1.从实验现象中你能得出什么结论？氧化汞分解生成汞和氧气氧化汞

HgO汞+氧气HgO2加热

重点探究[活动2]观察氧化汞的分解动画，回答问题。

重点探究1.请你结合动画总结出分子、原子与物质之间的联系。（1）在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成。（2）有的物质可由原子直接构成。如金属汞是由汞原子直接构成的。物质分子原子构成构成构成再分

重点探究2.汞原子、氧原子本身在化学变化中有没有发生变化？+在化学变化中，氧化汞分子发生变化，而汞原子和氧原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。化学反应的实质在化学变化中，分子分成原子，原子又重新结合成新的分子或物质

重点探究3.分子是由原子构成的，那么分子一定比原子大这句话正确吗？不正确，分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小多原子的分子中分子才比构成它的原子大，如水分子比氢原子或氧原子大

重点探究氮分子氮原子氧分子氧原子二氧化碳分子碳原子、氧原子水分子氢原子、氧原子

当堂检测1.氧化汞受热时的变化可用下图表述（）（1）从图中可知分子和原子的区别为：____________________________________联系：______________________________；（2）物质汞是由_________构成的，氧气是由___________构成的。（3）你还能得出的结论：________________________________________________。在化学变化中，分子可分，原子不可分分子是由原子构成的汞原子氧分子化学变化中，分子分成原子，原子又重新构成新的分子

当堂检测2．以下四位同学对分子和原子的认识正确的是()A．分子运动而原子不运动B．分子可分而原子不可分C．分子构成物质而原子不能构成物质D．原子是化学变化中的最小粒子D

课堂小结1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。2.在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。物质分子原子构成构成构成再分

2.3构成物质的微粒（Ⅱ）

——原子和离子

第2课时

+从化学反应的微观示意图我们知道，原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是构成物质世界的最小粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？

学习目标1．能说出原子的构成粒子以及构成粒子之间的关系。2．能运用原子结构示意图表示原子核外电子分层排布。3．能说出稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点。4．初步了解相对原子质量的概念，并能区分原子质量和相对原子质量。学习目标

重点探究任务一：原子的构成[活动1]阅读课本P48页，回答问题。（1）英国科学家汤姆逊（J.J.Thomson，1856~1940）发现原子中都含有带负电荷的。另一位科学家卢瑟福（E.Rutherford，1871~1937）则发现原子中有带正电荷的，提出原子核中有和微粒，后来被其他科学家所证实。电子原子核质子中子（2）原子是由__________________构成的，原子核又是由____________构成的。（3）粒子电性情况：质子带______，电子带_______，中子_________。原子核和核外电子质子和中子正电负电不带电

重点探究任务二：原子的构成[活动]观察下列表格，回答问题。

重点探究[问题]1.上表列出几种常见原子内部构成微粒的数目及其所带电荷，请你比较各原子的质子数与中子数之间的关系，以及质子数与核外电子数之间的关系，从中你得到什么结论？①同种原子：核电荷数=质子数=核外电子数②原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数(故整个原子不显电性)

重点探究2.结合上述几种原子的构成，请你判断以下描述是否正确？并说明理由。①原子中一定由质子、中子、电子构成②质子数=中子数=核外电子数③原子不显电性