九年级化学人教版第九单元课题.ppt

溶液复习（1课时）课题1溶液的形成悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。1、溶液的特征：均一性、稳定性2、溶质、溶液的状态：分散物原来的状态可以是气态、液态或固态，溶液也可以是液态、气态、固态3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成4、溶液的命名“溶质名”的“溶剂名”“溶液”碘酒碘的酒精溶液不稳定，静置，分层5、溶质、溶剂的判断：1）在有水的溶液中，水总是溶剂；2）在没有水的溶液中，固体、气体溶于液体时，液体为溶剂；3）两种液体混合时，量多者为溶剂。6、物质溶解时的温度变化物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：扩散过程（吸热）水合过程（放热）（物理变化）（化学变化）Q吸＞Q放溶液温度下降;

Q吸＜Q放溶液温度升高;

Q吸≈Q放溶液温度无明显变化.现给你食盐、硝酸铵、氢氧化钠三种物质，请你设计一个实验方案，探究以上三种物质溶解时的热现象。并回答下面问题：（1）完成该实验需要用到的仪器有：。（2）实验的方案是：。（3）你猜想的结论是：溶解时温度升高，原因是：。溶解时温度不变，原因是：。溶解时温度减低，原因是：。试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙先测量溶解前溶剂水的温度；分别测量三种物质溶解后溶液的温度。氢氧化钠扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量食盐硝酸铵课题2溶解度注意点：溶解性的大小主要和溶质、溶剂的性质及温度有关。在一定的温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液要指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”2、饱和溶液和不饱和溶液1、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。3、判断饱和溶液、不饱和溶液的方法：①加入少量该溶质，不能继续溶解，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。②溶液中有未溶解的溶质在一定是饱和溶液。③恒温蒸发少量溶剂，立即有溶质析出，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。4、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法不饱和溶液饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度注意：升温、降温改变溶解度，是对大多数固体溶质而言的。5、固体物质的溶解度①定义：在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。②四要素：条件------在一定温度下标准------100g溶剂状态------饱和单位------克练习：在toC时，硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5，则toC时硝酸钾的溶解度为，饱和溶液中溶质的质量分数为。20g16.7%③计算：在饱和溶液中，溶解度S=(溶质质量÷溶剂质量)×100g6、溶解性与溶解度关系难溶0.01g1g微溶10g可溶易溶溶解性20℃时溶解度①20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物②20℃时溶解度在1g~10g的物质为可溶物③20℃时溶解度在0.01g~1g的物质为微溶物④20℃时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物7、溶解度影响因素溶质、溶剂的性质、温度（搅拌、振荡、研磨等不影响物质的溶解度）8、溶解度曲线①曲线上的点表示一定温度下（横坐标）某物质的溶解度（纵坐标），曲线上的任意一点所对应的溶液都是该温度下的饱和溶液。②两条曲线的交点表示在该点横坐标温度下，两种物质的溶解度相同（等于纵坐标值）。③从曲线上可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势，主要有三种：“陡升型”（大多数固体物质，如硝酸钾）、“缓升型”（少数固体物质，如氯化钠）、“下降型”（气体和极少数固体物质，如熟石灰）在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。①定义：01错误一：“0℃时，氮气的溶解度是0.024，氧气是0.049。则在0℃和1.01×105Pa的空气中，1L水最多可溶解氮气0.024L；或氧气0.049L”。气体溶解度定义中的“压强”，指的是溶解气体本身的压强，不是指实验时周围大气的压强。若溶解气体是混合物时，也不是指混合气体的压强。在0℃和1.01×105Pa的空气，1L水最多可溶解氮气的体积为0.024