高中化学必修2期末试卷及答案_苏教版_2024-2025学年.docxVIP

期末试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、某物质在空气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有（）

A.碳元素和氢元素

B.碳元素和氧元素

C.氢元素和氧元素

D.碳元素、氢元素和氧元素

2、下列关于酸碱盐的说法正确的是（）

A.盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，此过程属于中和反应。

B.氯化铵溶液显酸性，是因为其中的铵根离子水解产生了H+。

C.碳酸钙是难溶于水的盐，但它的溶解度在加热时会增加。

D.硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，因此可以作为钡餐的成分使用。

3、在标准状况下，11.2升氢气（H?）完全燃烧生成水（H?O），需要氧气（O?）的体积为多少？

A.5.6升

B.11.2升

C.22.4升

D.无法计算

4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.反应物的浓度越大，化学反应速率越快

B.催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率

C.升高温度会减慢化学反应速率

D.使用催化剂可以使原本无法自发进行的反应也能发生

5、在标准状况下，22.4升的氢气（H?）与氧气（O?）混合气体完全反应后，生成水（H?O）。若反应前后气体体积不变，则原混合气体中氢气与氧气的体积比为多少？

A.1:1

B.2:1

C.1:2

D.无法确定

6、某元素的原子核外电子排布为2，8，8，1，则该元素是（）

A.钠（Na）B、氧（O）C、硫（S）D、氯（Cl）

7、在标准状况下，11.2升的二氧化碳气体的质量是多少？（已知二氧化碳的摩尔质量为44g/mol）

A.22克B.44克C.11克D.5.5克

8、在一定条件下，反应2CO(g)+O?(g)→2CO?(g)的焓变ΔH为-566kJ/mol。若将1molCO与适量O?完全反应，释放出的热量是多少？

A.566kJB)1132kJC)283kJD)5660kJ

9、在标准状况下，将22.4升HCl气体溶于1升水中形成溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？

A.1mol/LB)2mol/LC)0.5mol/LD)无法确定

10、某化合物在空气中完全燃烧后，只生成二氧化碳和水，由此可以推断该化合物中一定含有哪种元素？

A.氧

B.氢

C.碳

D.氮10、某化合物在空气中完全燃烧后，只生成二氧化碳和水，由此可以推断该化合物中一定含有哪种元素？

A.氧

B.氢

C.碳

D.氮

11、下列物质中，哪一种是电解质且在水溶液中完全电离？

A.氯化钠(NaCl)

B.乙醇(C2H5OH)

C.氢氧化钠(NaOH)

D.氨气(NH3)

12、下列关于物质性质的描述，哪一项是正确的？

A.氯气在常温下为无色气体。

B.铁在空气中易被氧化，表面会形成致密的氧化膜。

C.二氧化碳溶于水后溶液显酸性。

D.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸水潮解。

13、在标准状况下，22.4升氢气（H?）与足量的氧气反应生成水蒸气，根据化学方程式计算生成的水分子数为多少？

A.6.02×1023个B)3.01×1023个C)2个D)1个

14、某元素的原子核外电子排布为2，8，8，1，则该元素是：

A.氧

B.磷

C.硫

D.氯

15、下列关于溶液pH值的说法，正确的是（）。

A.pH值为7的溶液一定是中性溶液；

B.pH值越大，溶液的酸性越强；

C.pH值小于7的溶液一定是酸性溶液；

D.pH值是衡量溶液酸碱性的唯一指标。

16、下列物质中，属于酸的是（）

A.HClO4B.NaOHC.CH3COONaD.NH3·H2O

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题：

化合物的性质与反应

已知某化合物A在加热条件下可以分解生成B、C两种气体，B在空气中燃烧生成水和二氧化碳；C是一种酸性氧化物，可溶于NaOH溶液中生成盐和水。请写出A、B、C的化学式，并解释A的化学性质。

通过分析B的性质，我们可以确定其为甲烷。

由于C是酸性氧化物且能与碱反应生成盐和水，我们确定C为二氧化硫。

最后，考虑到A在加热条件下分解生成B和C，可以推断出A是由甲烷和二氧化硫组成的混合物。

第二题

某实验小组进行了一次实验以研究铁与盐酸反应的速率变化，并记录了不同时间点铁片表面产生的氢气量（单位：毫升）。数据如下：

时间（分钟）

0

1

2

3

4

氢气体积（mL）

0

5

12

20

26

根据上述数据，请回答以下问题：

计算在第3分钟时铁片与盐酸反应的平均反应速率。

根据表中数据，绘制一个表示氢气体积随时间变化的曲线图。

随着反应进行，铁片与盐酸反应的平均反应速率有何