专题23 高考大题专练（一）-高考化学高频考点穿透卷 含解析.docVIP

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1．工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：___________________________。

ⅰ：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

ⅱ：……

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。

（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：______________________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：________________________________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是

_____________________________________________________。

【答案】⑴2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

⑵Mn2+Fe2+

⑶MnO2+SO2=MnSO4

⑷90℃防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率

⑸Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O

⑹取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净

【题型】填空题

【难度】一般

2．合理利用或转化NO2、SO2、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)△H10v1正=k1正·c2(NO)v1逆=k1逆·c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H20v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)v2逆=k2逆·c2(NO2)

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=____________(用含△H1和△H2的式子表示)。

一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_____________。

(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____________E2(填“”“”或“=”）。

II.(3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：

v(N2O4)=k1?ρ(N2O4)，v(NO2)=k2·ρ(N2O4)。

其中k,、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________，理由是_______________。

(4)在25℃时，将amol·L-1的氨水溶液与0.02mol·L-1HCl溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。若用质量分数为17%，密度为0.93g·cm-3的氨水配制amol·L-1的氨水200mL，所得氨水的体积V=_______mL。

(5)用石墨为电极，利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是_________________________。

【答案】⑴△H1+△H2

⑵

⑶BD图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD

⑷(2×10-9)/（a-0.02）21.5a或200a/9.3或2000a/93

⑸H2SO4NO+6H++5e-=NH4++H2O

（4）NO得电子生成铵根，离子方程式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，为阴极反应，阳极上SO2失电子形成硫酸。

【题型】填空题

【难度】一般

3．硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2＋会导致缺铁性贫血。绿矾（FeSO4·7H2O）