2024年岳麓版选择性必修1化学上册阶段测试试卷459.docVIP

2024年岳麓版选择性必修1化学上册阶段测试试卷459

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、化学家正在研究尿素燃料电池；尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是。

A.甲电极为电池的正极

B.乙电极的电极反应式为：

C.电池工作时氢离子向甲电极移动

D.电池工作时，理论上净化消耗标准状况下

2、化学与环境、生活、能源等密切相关，下列说法不正确的是

A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

B.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

D.锂离子电池是生活中常用的化学电源

3、反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应

B.用E表示键能，该反应

C.高温下反应每生成需消耗

D.该反应的平衡常数

4、已知活泼性Mg＞Al，且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO3会钝化。分析下图所示的四个原电池装置；其中结论正确的是()

A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B.②中Mg作正极

C.③中Fe作负极

D.④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑

5、将下列物质加入水中，会影响水的电离平衡，使溶液显酸性的是

A.醋酸钠

B.硫酸铝

C.碳酸钾

D.硝酸钾

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

6、电化学原理在防止金属腐蚀；能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，正极反应式是__________。

②图中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择__________(填“Zn”或“Cu”)。

(2)如图为钢铁防护模拟实验装置，则铁做__________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，_________；则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源；其构造如图所示：

a、b为多孔石墨电极；通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是_________；

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了_______mol的电子。

7、工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列问题：

(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH为______，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A.CuOB.Cl2C.Cu(OH)2D.H2O2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

8、将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H＜0，并在10min时达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）。

（1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

A．混合气体密度不再变化。

B．反应混合物中H2的浓度不变。

C．混合气体的颜色不再变化。

D．每消耗1molH2同时消耗1molI2

（2）在达平衡过程中用HI(g)表示的反应速率为___________；I2(g)的平衡转化率为_______________。

（3）在此温度