专题25 高考大题专练（三）-高考化学高频考点穿透卷 含解析.docVIP

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高考大题专练（三）

1．某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。

（1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：

主反应:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O

副反应:C2H5OH+2H2SO4（浓)C+2SO2↑+5H2O;

C+H2SO4（浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

①仪器M的名称是_______________。

②装置B中盛放的试剂可能是____________。

③装置C的作用是______________

（2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。

①装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________。

②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_________。

③用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。

装置正确的连接顺序为G_________，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为_______。

【答案】⑴①圆底烧瓶②NaOH溶液（或其他合理答案）③检验CO2和SO2是否除尽

⑵①混合C2H4与SO2气体将生成的硫蒸气冷却为固体

②C2H4+3SO23S+2CO2+2H2O

③IJH品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

【解析】(1）①仪器M的名称是圆底烧瓶；

②因乙烯中混有SO2和CO2，装置B中应盛放NaOH溶液除去混有的杂质酸性气体；

③SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，装置C的作用是检验CO2和SO2是否除尽；

(2）①装置E可使C2H4与SO2气体完全混合并可通过控制活塞调整两气体的比例；装置G利用冰水混合物降温，使生成的硫蒸气冷却为固体；

②乙烯和SO2反应生成硫及二氧化碳，根据电子转移守恒及原子守恒，该反应的化学方程式为C2H4+3SO23S+2CO2+2H2O；

③因氧化产物CO2中可能混有未反应的SO2，需要通过溴水除去SO2，并借助品红溶液检验SO2是否全部除去，则装置正确的连接顺序为GIJH，并根据品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊来证明G中逸出的气体含有CO2。

【题型】填空题

【难度】一般

2．近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)???????△H＝-890.3kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)?2NO2(g)??????△H＝+67.0kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)??????△H＝-41.0kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g)?CO2(g)＋2H2O(g)＋N2?(g)??????△H＝_____kJ·mol-1；

(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。

②阳极的电极反应式为____________________。

(3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为v0(正)_____vA(逆)(填“、“”或“=”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

【答案】⑴-875.3

⑵①阳NaOH溶液②SO32--2e-+H2O=2H++SO42-

⑶①45%②③24300（MPa）-1

⑷mol·L-1

【解析】(1)①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)???????△H＝-890.3k