九年级化学常见的酸和碱课件_新课标_人教版.pptVIP

六、如何稀释浓硫酸注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。01如何将正确的操作过程用自己的语言准确地描述出来呢？03简记：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅02将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅动。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?01如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?02010203浓H2SO4有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服、皮肤等物质炭化而变黑,使用时要特别小心.若不小心将浓H2SO4沾到皮肤或衣物上,应迅速用干抹布擦拭，再用大量水冲洗,最后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液.若较多的酸泼到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.使用浓硫酸应注意:若只是少量酸滴到实验台上,用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布.01若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.02小结：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸具有强腐蚀性。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。0102盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。红色仍无色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Cu+2HCl——不反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4——不反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：又看到铁钉表面产生气泡。除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3)氧化铜与稀硫酸的反应金属氧化物＋酸→盐＋水黑色粉末无色溶液蓝绿色溶液黑色粉末无色溶液蓝色溶液现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色化学方程式：氧化铜与盐酸反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O01现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝绿色化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O02酸跟酸碱指示剂的作用；酸跟活泼金属反应，生成盐和氢气；酸跟某些金属氧化物反应，生成盐和水；酸的通性巩固练习：下列叙述错误的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3×A铜与盐酸不反应生成FeCl2AB巩固练习：下列实验操作正确的是()A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶C．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭8．下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品×CB×复习巩固：1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_______，遇无色酚酞溶液_______。2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_____，使酚酞溶液变______。红色仍无色蓝色红色3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，