高中化学1.2.1研究物质性质的基本方法练习2含解析鲁科版必修第一册.docVIP

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探讨物质性质的基本方法

1．探讨物质的物理性质时，最常用到的方法是()

A．视察B．试验C．假说D．模型

【答案】A

【解析】探讨物质的颜色、状态、气味、溶解性等物理性质常常用到的方法是视察法。

2．不行能通过视察法了解的金属钠的性质是()

A．钠是一种银白色金属

B．熔点为97.81℃，密度为0.97g·cm

C．钠与H2O猛烈反应

D．钠室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物

【答案】B

【解析】通过切割金属钠可知钠是银白色金属，质软；与H2O猛烈反应，通过收集气体，检验知为H2，酚酞变红说明生成了氢氧化钠；虽然反应过程中由于放热钠熔化成小球，说明熔点较低，但不能证明为97.81℃；浮在水面上，说明密度比1g·cm－3小，但不能证明是0.97g·cm－3；在室温下氧化可得白色固体Na2O，燃烧可得淡黄色固体Na2O2

3.下列试验操作正确的是()

A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，视察现象

B．将钠保存在汽油中

C．将一小块钠放在石棉网上加热，视察现象

D．用手掰开一块金属钠，视察钠的颜色

【答案】C

【解析】钠与水反应特别猛烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，取金属钠量过大，反应中会因反应猛烈使溶液飞溅，甚至发生爆炸，A项错误；钠与汽油都易燃易爆，应保存在煤油里，B错误；若钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用，D项错误。

4.将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()

A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生

C．水溶液变为蓝色D．有爆鸣声

【答案】D

【解析】将钠投入滴有石蕊的水中，钠先与水反应，反应方程式为2Na＋2H2O＝＝＝2NaOH＋H2↑，生成的NaOH使石蕊变蓝，可视察到的试验现象有：钠浮在液面上，有无色无味的气体产生等，一小块钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。

5．下列关于金属钠的叙述，不正确的是()

A．钠具有良好的导电性，密度比水小

B．钠在空气中最终变为白色的碳酸钠

C．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒，会析出固体

D．钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

【答案】D

【解析】工业上用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠；工业上利用氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料来制取碳酸钠，通过碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠，故D不正确。

6将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不行能视察到的现象是()

A.．钠熔成小球并在液面上到处游动

B．有气体生成

C．溶液中有银白色金属析出

D．溶液变浑浊

【答案】C

【解析】钠与饱和澄清石灰水的反应跟钠与水反应不同之处在于，随着H2O的消耗及反应放热温度上升使Ca(OH)2析出，因为Ca(OH)2微溶于水，且溶解度随温度上升而减小，故溶液变浑浊。

7.金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有白色沉淀产生的是()

A．MgCl2溶液B．KCl溶液

C．Na2SO4溶液D．CuSO4溶液

【答案】A

【解析】钠和溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2。A项中，2NaOH＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋2NaCl；D项中，2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，但Cu(OH)2沉淀为蓝色，不符合题意。

8．在肯定温度下，向饱和烧碱溶液中加入肯定量的过氧化钠，充分反应后复原到原温度，下列说法正确的是()

A．溶液中有晶体析出，Na＋数目不变

B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加

C．溶质的质量分数增大

D．溶液中Na＋数目削减，溶质质量分数未变

【答案】D

【解析】过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，所以原饱和烧碱溶液要析出氢氧化钠晶体，Na＋数目削减，由于温度不变，所以氢氧化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，所以D项正确。

9.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是()

A．HClB．K2SO4

C．稀NaOH溶液D．饱和NaOH溶液

【答案】D

【解析】钠遇水或水溶液均能发生反应置换出H2，故以上四个选项均能满意题干中有气体放出这一条件，解题的关键是“溶液质量减轻”。若投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，则溶液的质量必定减轻。选项A、B、C中每有23g钠进入溶液均放出1gH2，溶液质量