第三章第一节铁及其化合物 课件 (共33张PPT)人教版 化学 必修第一册.pptxVIP

铁的单质及其性质2024级新课教学课件

课程目标素养目标1.认识铁的重要化合物的化学性质，知道Fe3+的检验方法，能由氢氧化铁性质实验分析并设计制备氢氧化铁的实验，初步构建“铁三角”转化关系模型。2.以铁及其化合物知识的学习为代表，从物质类别和元素价态的视角建立含变价元素物质的转化关系，丰富研究物质的思路和方法。3.通过阅读硫酸亚铁药片说明书，培养获取信息和初步加工信息的能力，初步学会设计简单实验的方法。4.运用所学有关铁及其化合物性质的知识和方法，从实际条件出发，解决生产、生活中的简单问题，进一步感受化学与生活的紧密联系，赞赏化学对人类所作的贡献。

铁在成人体中的含量为4-5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。资料卡片人体中的铁元素

抵抗力不强、经常生病头晕、眼花、面色差体力跟不上学习能力差、记忆力不足嗜睡缺铁性贫血

食补药补

陨铁赤铁矿磁铁矿自然界中的铁地壳中元素含量递减OSiAlFeCaNaKMgHTi

一、铁的单质（Fe）1.铁元素在自然界的存在形态①游离态：②化合态：陨铁中的铁以单质形态存在主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）甘肃张掖丹霞地貌因含Fe2O3而呈红色褐铁矿(Fe2O3·nH2O)黄铜矿CuFeS2

铁是银白色金属，铁有良好的导电性、导热性和延展性。密度、硬度较大，熔点、沸点较高。2、物理性质注意：①铁粉为黑色，铁能导电，但其导电性不如铜和铝。②能被磁铁吸引。③熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。

高炉炼铁：用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2高温3、高炉炼铁人类对铁的应用和生产历史

单质氧化物碱盐类别价态性质?转化?FeFe(OH)3Fe2+Fe3+Fe3O4FeOFe(OH)2价类二维观Fe2O34、化学性质从物质类别角度来看，铁属于哪类物质？有哪些化学性质？

金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu?金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来这是重点吆！金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！铁与酸和化合物反应的生成物是FeSO4或FeCl2

在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。在这些反应中，铁的化合价的变化有何异同？为什么会有这样的异同？①与非金属的反应（1）.与非金属单质（氯气、氧气、S等）反应Fe与Cl2Fe与O2：3Fe+2O2=Fe3O4点燃Fe与Cl2：2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Fe与S：Fe+S==FeS?

②.与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸等）反应Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑③.与某些盐溶液（CuSO4溶液等）反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuFe＋Cu2+=Fe2+＋Cu思考·讨论为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？FeFe+强氧化剂+O2Fe3O4Fe+2FeCl2、FeSO4等FeCl3等还原性+3+弱氧化剂还原剂氧化剂氧化还原反应产物+

物质类别单质氧化物碱盐元素价态0+2+3Fe3+Fe2+FeH+、S、I2、Cu2+等弱氧化剂Cl2、Br2等强氧化剂常见的强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4（H+）常见的弱氧化剂：I2、S、H+、Cu2+、Fe3+

提问：1.钠常温下能与水反应，铁可以吗？2.在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？

现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，实验结束后，试管内固体仍呈黑色。注意事项：1.整套装置试管口应低于试管底；2.先预热；3.加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4.实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。（4）、铁与水蒸气的反应常温下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁能与水发生反应。反应原理：实验结论：铁能与水蒸气发生反应，生成Fe3O4与氢气3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温

与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2?3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温Mg+2H2O(热)