备战2025年中考化学复习考点帮（人教版）微专题4 金属与酸、盐溶液反应的分析（人教版）（解析版）.pdfVIP

微专题4金属与酸、盐溶液反应的分析

考向一金属盐溶液反应的分析

金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）

金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法

例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。

1、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，

滤渣中一定不含锌。

2、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；

（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）

（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

3、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。

（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

1.【2023山东泰安真题】在溶质为Cu（NO）、AgNO和Al（NO）的混合溶液中加入一定量的锌粉，

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充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）

A.滤液中一定没有AgNO3B.滤液中可能有四种金属离子

C.滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生

【答案】B

【解析】铝、锌、铜、银的活动性强弱顺序为铝锌铜银，在溶质为Cu（NO）、AgNO和Al（NO）

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的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成

硝酸锌和铜，锌不与硝酸铝反应；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。

A、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO，错误；

3

B、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能还含有AgNO，则滤液中可能含

3

有的金属离子有铜离子、锌离子、铝离子，可能含有银离子，正确；

C、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但一定没有

锌，错误；

D、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，错误。

故选B。

2.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】将铝粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分

反应后过滤，得到滤液和滤渣。则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式，下同），滤液中可能含有的

溶质是______。

【答案】①.Ag②.Zn（NO）、AgNO

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【解析】铝粉和锌粉不和硝酸镁反应，铝和硝酸银先反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银

反应生成银和硝酸锌，因此，则滤渣中一定含有的物质是银，其化学式为：Ag；滤液中一定含有的溶质是

未参加反应的硝酸镁和反应生成的硝酸铝，可能含有的溶质是反应生成的硝酸锌，其化学式为：Zn（NO）

3

，过量的硝酸银，其化学式为：AgNO。

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考向二金属与酸反应的分析

金属与酸反应的曲线图题

1、等质量的金属（等化合价）与足量的酸反应

酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。如镁、锌、铁与酸

的反应如图表示。

此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg