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《第3课时物质的量浓度》精品教案

本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

宏观辨识与微观探析:理解物质的量浓度的概念。

证据推理与模型认知:在有关物质的量浓度计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立物质的量浓度与物质的质量、体积、微粒数目等题目解答的模型。?

科学探究与创新意识:通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，培养学生科学探究意识。

科学精神与社会责任:掌握误差分析的方法，培养学生的严谨的科学精神。

重点：1、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。

2、物质的量浓度的含义；

难点：1、如何由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念；

2、如何通过反思实验过程对溶液物质的量浓度大小的影响，形成正确的配制的步骤，深

化对概念的认识。

多媒体教学平台实验仪器

【新课引入】通过初中的学习，我们已经知道溶液有浓、稀之分，并且也知道了如何配制一定质量分数的溶液。请同学们回忆一下：

1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？

2、什么是溶液中溶质的质量分数？

3、那么请同学们思考一下如何配制质量分数为5%的NaCl溶液100g？

【小结】

（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量5.0g；水的质量95g(95mL)。

（2）称量：用托盘天平称取5.0g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取95mL水(选择100mL量筒)。

（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。

【教师讲解】其中m(H2O)=95g我们不是用托盘天平去称量，而是用量筒去量取，这说明取用一定量液体一般不称质量而是量体积；而且化学反应中，反应物与生成物的物质的量的关系比质量关系简单，因此知道一定体积溶液中溶质的物质的量对于生产和生活很重要。

【活动探究】配制一定物质的量浓度的溶液

【实验目的】实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成配制任务。

【思考】：

1.溶质NaCl的质量是多少？

2.在什么容器中溶解溶质？

3.溶解NaCl时用多少水比较合适？

4.在什么容器中配制该溶液？

5.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？

【板书】一、配制一定物质的量浓度的溶液

【学生探究总结】

1.步骤

①计算：

由n=m/M得m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.04mol×58.5g/mol=2.34g

②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积。

【思考】称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?

③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.

④冷却：冷却至室温

【教师讲解】由于物质的量浓度的配制要求比较精确，因此就需要容积更精确的仪器，来确定溶液的体积。所以在具体实验前我们首先来认识一个重要的精确仪器——容量瓶（展示各种规格的容量瓶）。

【方法导引】认识容量瓶

1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈处有刻度线

3.用途：用于配制一定体积、浓度准确的溶液

4.注意事项:

①使用前要检查是否漏水

②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作

③不能用做反应容器或长期存放溶液

⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转移到指定容积的容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

【思考】

1.如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中

2.为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？

⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

【思考】如果仰视或者俯视刻度线对溶液体积有何影响？

⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

⑧装瓶贴签：(容量瓶不能保存溶液)

【小结】

计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签【:

【思考】通过上述对实验过程的探究请总结在实验过程中用的仪器。

2.所用仪器：托盘天平容、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

【思考】在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？请同学们认真思考。

3.误差分析：

(1).称量产生误差

①称量时左盘高,右盘低

②称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘

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