10.1.3 酸的化学性质-九年级化学下册课件（人教版）.pptx

课题1常见的酸和碱第3课时酸的化学性质

活动一慧眼识酸实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。

活动一慧眼识酸①滴加石蕊溶液；②放入洁净小铁钉观察实验现象可行的方案按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价方案

活动一慧眼识酸能否用酚酞溶液来区别？不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不变色讨论交流稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？12石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红

活动一慧眼识酸在白色点滴板上进行实验，并观察现象。【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。1.酸与指示剂反应

活动二猜猜它是谁有四个金属王国的“潜水运动员”（铜、镁、铁、锌）要比赛潜水时间。稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。根据表情等表现比赛的过程（如图），在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。

活动二猜猜它是谁与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气

活动二猜猜它是谁以上反应的生成物有什么共同之处？思考与讨论都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。酸+活泼金属→盐+氢气

活动二猜猜它是谁铜锌铁

活动三除锈专家小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

活动三除锈专家用酸处理生锈铁钉，观察现象铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O现象分析

活动三除锈专家氧化铜和稀硫酸反应，观察现象黑色物质逐渐消失，溶液由无色变为黄色CuO3+H2SO4CuSO4+H2O现象分析

活动三除锈专家2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？酸+金属氧化物→盐+水1.以上反应的生成物有什么共同之处？思考与讨论不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。

活动三除锈专家盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?HCl在水中会解离出H+和Cl-H2SO4在水中也能解离出H+和SO42-交流与讨论都能解离出H+，所以化学性质相似。

课堂总结酸+活泼金属金属化合物+氢气酸的化学性质酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色酸+金属氧化物金属离子和酸根离子构成的化合物+水

课堂练习解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（）A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡C.溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少D