10.2+酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法——pH课件 九年级化学人教版下册.pptx

人教版九年级化学下册课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法—pH第十单元酸和碱

会使用pH试纸测定溶液的酸碱度。01了解酸碱度在实际生活中的意义。02学习目标

课程回顾什么是中和反应？酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应的实质是什么？氢离子和氢氧根离子结合生成水

导入新课均显酸性他们的酸性相同吗？

导入新课均显碱性它们的碱性强弱相同吗？我们要如何区分不同溶液酸碱性的强弱呢？

溶液酸碱度的表示法—pH01

酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，但如果都是酸性（或碱性）的溶液，怎么判断谁的酸性（或碱性）更强呢？化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。pH数值一般在0~14之间。可用pH试纸、pH计测量。

pH值的范围：0—14pH7为酸性pH=7为中性pH7为碱性

?体液胃液唾液血液尿液AA.胃液 B.唾液 C.血液 D.尿液?例题

?测定时刻5：055：105：155：205：255：305：354.954.944.944.884.864.854.85据表中数据分析，下列说法正确的是()A?例题

?

酸碱性溶液稀释过程中的pH变化情况向一定量的某酸性或碱性溶液中加水，随着水的加入酸（碱）性不断减弱，pH不断增大（减小），但pH可以无限接近7，不能大于（小于）或等于7。

中和反应过程中溶液pH的变化情况1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。

溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl

2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。

溶质：NaCl、NaOH溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl

?BA.1 B.2 C.3 D.4?例题

pH计精确到小数pH试纸精确到整数pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精确度和外观等方面有所不同。pH的测定方法

pH试纸的使用方法在玻璃片上放一小片试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

实验10–9用pH试纸测定溶液的pH

pH酸碱性稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液氯化钠溶液酸性溶液的pH＜7碱性溶液的pH＞7中性溶液的pH=7酸性酸性碱性中性pH数值以测定为准

（1）用pH试纸只能粗略测定溶液的pH，一般读数是整数，不是小数。（2）不能将pH试纸直接插入待测液中检测溶液，防止污染待测液。（3）不能事先用蒸馏水润湿pH试纸，如果将试纸先用蒸馏水润湿，则相当于待测液被稀释了，所测得pH可能不准确。

思考与讨论用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？湿润试纸相当于稀释溶液，所以酸性溶液pH偏大；碱性溶液pH偏小；中性溶液不受影响。

实验10–10用pH试纸测定生活中一些物质的pH

待测液pH酸碱性待测液pH酸碱性橘汁3汽水6糖水7自来水7牛奶7唾液6番茄汁4草木灰11肥皂水10洗洁精13苹果汁5白醋3酸性中性中性酸性碱性酸性酸性中性酸性碱性碱性酸性

身边一些物质的pH

?DA.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断?例题

?C?例题

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酸碱度在实际生活中的意义02

了解溶液的酸碱性，对生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行

农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长，测定土壤的pH可以知道土壤是否适于种植。。茶(5~5.5)莲(8~9)棉花(6~8)水稻(6~7)

雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6)，人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨的危害

人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病。血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4人体中一些液体和排泄物的正常pH范围

探究”——洗发剂和护发剂的酸碱性03

探究头发