高中化学1.2物质的转化教学设计1人教版第一册.docVIP

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物质的分类及转化-转化

本节教学内容是人教版中学化学必修第一册第一章《化学物质及其改变》第一节《物质的分类及转化》的其次课时。该部分的教学内容是该节第一课时——物质的分类的进一步持续，学生在第一课时中已经驾驭了物质分类的基本思路和方法，能够利用基本分类法对化学物质进行科学分类。其次课时将在学生驾驭的分类方法的基础上，从分类的角度动身，探讨物质转化之间的关系和内在规律，梳理初中化学学问，将初中的元素化合物学问规律化系统化，为中学的化学学习打下坚实的基础。

宏观辨识与微观探析：从宏观上复习物质的分类，理解同一类物质的化学性质的相像性；从微观上体会同一类别物质的化学性质的相像性是由其含有相同微观粒子确定的。

科学探究与创新意识：通过学习探究，先对物质进行分类，再统一探讨同一类物质的化学性质的相像性，体会物质之间的转化规律，理解化学探讨过程中的科学方法。

科学精神与社会责任：通过对物质分类与转化的理解，体会在化学学习中驾驭科学方法的重要性，建立高效学习的科学精神。

驾驭酸碱盐等物质的基本转化规律，建立物质转化的基本思想。

学生复习初中化学中元素化合物的学问，预习本课内容；老师打算多媒体课件。

【引入】在上一节课中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经驾驭了如何对化学物质进行分类，这节课我们要来体会一下，分类的优点究竟是什么，在中学化学的学习中我们应当如何应用分类来促进自己的学习。

【板书】物质的转化

【讲解】在上一节课的学习中，同学们学习了依据肯定的标准对化学物质进行分类，尤其依据物质的组成和性质进行分类时，同一类的化学物质在性质上应当具有肯定的相像性。例如，依据氧化物的性质我们可以分出的类别是：酸性氧化物和碱性氧化物。

【设疑】酸性氧化物和碱性氧化物各自应当具有什么性质呢？

【学生回答】酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，碱性氧化物与酸反应只生成盐和水。

【讲解】这样我们就可以得出只要是酸性氧化物或者碱性氧化物就可以与碱或者酸反应生成盐和水的结论，对于我们不熟识的酸性或者碱性氧化物，我们也可以推断其与碱或者酸反应的化学反应方程式。

【设疑】假如已知SO3是一种酸性氧化物，那么你能不能写出其与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式呢？（SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O）

【讲解】通过这个例子我们可以看出，驾驭一类物质的通性，有助于我们对化学物质进行探讨。在上节课的学习中，同学们已经知道了，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，下面我们先来分析一下酸、碱、盐。

【板书】1、酸碱盐的化学性质

【讲解】在初中阶段同学们学习了酸的概念，也了解了一些常见的酸，例如：盐酸、硫酸和硝酸。那么酸应当具有怎样的化学性质呢？

【投影】酸的通性

【设疑】同学们以盐酸为例，回忆一下初中学习的化学学问，盐酸可以与哪些化学物质反应呢？能不能举出一些实际的例子？（盐酸可以与Fe、CuO、NaOH、Na2CO3、AgNO3等物质反应）

【总结】依据上述的结论，我们将其推广为酸的通性，填写下表

【投影】酸的通性：

酸的通性

生成物

实例

与碱反应

盐和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

与活泼金属单质反应

盐和氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

与碱性氧化物反应

盐和水

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

与某些盐反应

盐和酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【讲解】通过上面的分析总结，同学们也许可以理解我们学习物质分类的意义了：酸应当具有肯定的通性。下面，请同学们依据相同的处理方法，相互沟通探讨，分析总结一下碱和盐的性质，并填写相应的表格。

【实践活动】学生沟通探讨初中学习的碱以及盐的化学反应，总结碱和盐的简洁通性，完成表格。

【投影】碱的通性：

碱的通性

生成物

实例

与酸反应

盐和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

与酸性氧化物反应

盐和水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

与某些盐反应

盐和碱

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

盐的通性：

盐的通性

生成物

实例

某些盐与酸反应

盐和酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

某些盐与碱反应

盐和碱

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

某些盐与某些盐反应

盐和盐

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

【设疑】通过上面的分析总结，同学们可以发觉通过分类，将化学物质分为不同类别，而同一类别的物质的确具有肯定的相像性。那么为什么酸、碱或者盐具有相像的化学性质呢？（因为具有相像的化学组成，例如：酸溶液中都有氢离子，碱溶液