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2024年新科版选择性必修1化学下册月考试卷38

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、还原CoO制备Co可通过下列两个反应实现：

I．CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)

II．CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)

723K下；在初始压强相同(均为12.0kPa)的甲；乙两密闭容器中分别发生反应I、反应II，得到部分气体的分压随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.甲容器中，10～40min内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.15kPa·min-l

B.增大起始时容器的压强，CoO的平衡转化率增大

C.此条件下，选择CO还原CoO的效率更高

D.723K时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=119

2、高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面；以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是。

A.a为阳极，电极反应式为Fe—6e-+8OH-=+4H2O

B.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

C.在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动

D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O

3、科研人员进行了加氢制和转化为催化反应的研究；反应历程分别如甲；乙两图所示。

下列说法不正确的是

A.经过Ni活性中心裂解产生活化态H·的过程中

B.使用作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

C.生成的总反应原子利用率为100%

D.过程中，有C—H键发生断裂，①→②放出热量并形成了C—C键

4、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.化学反应速率为是指时某物质的浓度为

D.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率也增大

5、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为()

A.485.5kJ/mol

B.610kJ/mol

C.917kJ/mol

D.1220kJ/mol

6、化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是

A.用溶液可以洗去钢铁表面的铁锈

B.用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒

C.用简单填埋的方法可以处理废弃的铅蓄电池

D.用氢氧化钡和氯化铵晶体作为自热食品加热包的原料

7、常温下，向20.00mL0.1000溶液中逐滴加入0.2000NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）

A.点a所示溶液中：

B.点b所示溶液中：

C.点c所示溶液中：

D.点d所示溶液中：

评卷人

得分

二、多选题(共6题，共12分)

8、利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.阳极的电极反应式为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O+14H+

B.阳极槽外氧化反应为：+Cr2O+8H+→+2Cr3++5H2O

C.通电时阳极区pH增大

D.当电路中转移1mole-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸

9、某反应使用催化剂后；其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是。

A.总反应为放热反应

B.使用催化剂后，活化能不变

C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D.ΔH=ΔH2-ΔH1

10、某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢；工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.X为电源的正极，b极发生还原反应

B.a极电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-=6CO2↑＋28H+

C.产生标准状况下4.48LCO2，则有1.4molH＋通过质子交换膜

D.电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变

11、下列实验设计可以达到目的是

。

实验目的

实验设计

A

探究浓度对化学反应速率的影响

其他条件相同时，记录等浓度稀硫酸与不同浓度硫代硫酸钠溶液反应生成淡黄色沉淀的时间

B

证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的

Fe3+与少量I-充分反应后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的

C

探究钠能否置换出醇羟基中的