《化学反应速率》基础练习.docxVIP

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高中化学苏教版（2019）必修第二册

专题六化学反应与能量变化

第一单元化学反应速率与反应限度同步练习

一、单选题

1．在反应A+2B?3C+4D中，下列反应最快的是()

A．v(A)=0.2mol·l-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·l-1·min-1

C．v(C)=0.005mol·l-1·s-1 D．v(D)=0.6mol·l-1·min-1

2．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2molNH3发生吸热反应：，下列说法错误的是

A．充分反应后可生成3molH2 B．N2与H2的反应速率之比为1：3

C．升高温度可使反应速率加快 D．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化

3．把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则化学方程式中的n值为()

A．1 B．2 C．3 D．4

4．在1L的密闭容器中进行反应2A(g)+B(g)3C(g)，已知0～10min内A的物质的量由5mol减小到1mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为()

A．6.0mol/(L·min) B．0.4mol/(L·min)

C．0.6mol/(L·min) D．4.0mol/(L·min)

5．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol?L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()

①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变

③2分钟内，D的物质的量增加0.2mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1

A．①② B．③ C．① D．②④

6．反应：2A+B=2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/(L?s)，则这段时间为()

A．2s B．2.5s C．5s D．10s

7．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。则下列判断正确的是()

A．反应所需时间：醋酸＞盐酸 B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸

C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸 D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸

8．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的()

A．CH3COOK溶液 B．稀盐酸 C．2mol·L-1的硫酸溶液 D．ZnSO4固体

9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为()

A．2A+3B=2C B．A+B2=C C．3A+B=2C D．A+B=C

10．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是

A．加快了反应的速率 B．增大了反应的平衡常数

C．改变了反应的历程 D．降低了反应的活化能

11．用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是

A．0℃下，2mol?L?1H2O2溶液B．0℃下，5mol?L?1H2O2溶液

C．25℃下，2mol?L?1H2O2溶液D．25℃下，5mol?L?1H2O2溶液与二氧化锰

12．在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有（）

A．选用颗粒更大的锌粒B．升高反应温度

C．用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应D．加入硫酸钾溶液

13．N2+3H22NH3的正反应速率为v1，逆反应速率为v2。当温度升高时，变化情况为

A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

14．影响化学反应速率的主要因素是()

A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度

15．下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是()

试管

盐酸浓度

温度

锌的状态

A

0.5mol·L-1

20℃

块状

B

0.5mol·L-1

20℃

粉末状

C

2mol·L-1

35℃

块状

D

2mol·L-1

35℃

粉末状

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

(实验原理)2K