《硫元素不同价态间的相互转化》基础练习.docxVIP

学而优·教有方

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第一节硫及其化合物

第三课时硫元素不同价态间的相互转化

一、单选题

1．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（）

A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS

B．推测Na2S8可能是一种复合分子材料

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同

2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A． B．

C． D．

3．如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是

A．甲只具有还原性 B．乙、丙均为酸性氧化物

C．乙既有氧化性，又有还原性 D．丁为黄色或淡黄色固体

4．将H2S、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有

A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性 C．只有酸性 D．只有漂白性

5．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

6．可以被还原为，现将含有0．3mol的溶液加入到300mL某浓度的亚硫酸钠溶液中，恰好反应完全，已知被氧化为，则溶液的浓度为

A． B． C． D．

二、填空题

7．为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用下图所示装置进行实验:

（1）仪器a的名称为:___________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是___________。

（2）写出A中发生反应的化学方程式_______________。

（3）装置B的作用是_______；该装置中发生的化学反应可说明SO2?具有_______________性。

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为______________，____________。

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参考答案

1．B

【解析】A.，能够一步实现，故A不符合题意；

B.硫单质不能一步转化为三氧化硫，不能够一步转化，故B符合题意；

C.，能够一步事项，故C不符合题意；

D.，能够一步实现，故D不符合题意；答案：B。

2．C

【解析】A．SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶于水的沉淀，不选A；

B．硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，不选B；

C．常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，选C；

D．SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，不选D；故答案为C。

【点睛】SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色。

3．D

【解析】Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2与NaOH反应，SO2为酸性氧化物，发生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2S2O3中S显＋2价，发生Na2SO3＋S=Na2S2O3，Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，据此分析；

A.与浓硫酸反应时，浓硫酸将氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，故A说法正确；

B.与反应生成亚硫酸钠和水，表明具有酸性氧化物的性质，故B说法正确；

C.反应③的化学方程式为，故C说法正确；

D.与稀硫酸反应的化学方程式为，既是氧化剂又是还原剂，稀硫酸仅起酸的作用，不是还原剂，故D说法错误；

答案：D。

4．D

【解析】n(Na2S2O3)=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n(Cl2)==0.01mol，

设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×(n-2)mol=2×0.01mol，n=6，

故选：D。

5．D

【解析】A.由工艺流程中的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体和为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸（部分硫酸又参与循环），即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁，气体和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸