水的电离和溶液的酸碱性 高考通关（教师版）.docxVIP

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一、选择题

1．下列操作会使H2O的电离平衡向正向移动，且所得溶液呈酸性的是()

A．向水中加入少量的CH3COONa

B．向水中加入少量的NaHSO4

C．加热水至100℃，pH＝6

D．向水中加少量的明矾

答案D

2．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH0。下列叙述正确的是()

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大

答案B

解析加热促进水的电离，KW增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，C项错误；加入NH4Cl固体，NHeq\o\al(＋,4)水解促进水的电离，但c(OH－)减小，D项错误。

3．下列说法中正确的是()

A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104

C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

答案B

解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，KW越大，A项错误；醋酸中水电离出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5mol·L－1，B项正确；C项不知温度，无法判断，错误；100℃时KW＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D项错误。

4．常温下，下列叙述不正确的是()

A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))与c(H＋)之比约为1∶10

D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同

答案D

解析B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性，正确；C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)≈10－7mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2×500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(H＋)≈1∶10，正确；D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。

5．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是()

A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17

B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NHeq\o\al(＋,4))c(NHeq\o\al(－,2))

答案B

解析由电离方程式知，NHeq\o\al(＋,4)与NHeq\o\al(－,2)的平衡浓度相等都为1×10－15mol·L－1，根据水的离子积得液氨的离子积K＝c(NHeq\o\al(－,2))·c(NHeq\o\al(＋,4))＝1×10－30，故A错误；由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，故B正确；虽然加入NH4Cl可使NHeq\o\al(＋,4)的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，但由水的离子积可以知道，液氨离子积的大小只与温度有关，与离子浓度无关，故C错误；因为电离是吸热过程，所以降温使NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)平衡逆向移动，c(NHeq\o\al(＋,4))和c(NHeq\o\al(－,2))都同等程度地减小，故D错误。

6．T℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA溶液与bmol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是()

A．混合液中，c(H＋)＝eq\r(KW)

B．混合液的pH＝7

C．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

D．a＝b

答案A

解析混合溶液呈中性，则c(H＋)＝c(