河南省周口市商丘市2024-2025学年高二年级上册学期11月期中考试语文试题(含答案).docx

（2024版）

专题十八化学反应的热效应

典例分析

【解题技巧】

化学反应中的能量变化

1、吸热反应与放热反应（从三个角度理解产生化学反应热效应的原因）

（1）从能量高低角度理解

ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)

从微观角度理解

ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和

从活化能角度理解

ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)

【常见的放热反应和吸热反应】

放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸

的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O

与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

燃烧热和中和热

(1)燃烧热

①概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

②在书写热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝-5518kJ·mol－1。

(2)中和热

①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。

②用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1。

3、正确理解活化能与反应热的关系

(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1=E2+|ΔH|。

热化学方程式

1、热化学方程式书写步骤

【注意】

（1）ΔH与反应的“可逆性”

可逆反应的ΔH表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。如ΔH＝－92.4kJ·mol－1。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量。但实际上1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，不可能生成2molNH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4kJ。

（2）物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。

“五审”法突破热化学方程式的正误判断

反应热的计算与比较

1、盖斯定律

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式ΔH之间的换算关系。

(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。

(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

步骤如下：

2、反应热大小比较法——盖斯定律“矢量三角”

(1)同一个反应，生成物的状态不相同

有如下两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。

结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：

依据盖斯定律得ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH30，故ΔH1ΔH2。

（2）同一个反应，反应物的状态不相同

有如下两个热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。

结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：

依据盖斯定律得ΔH3＋ΔH1＝ΔH2，即ΔH2－ΔH1＝ΔH30，故ΔH1ΔH2。

（3）对于不同反应，当它们之间有关联时

有如下两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)==CO(g)ΔH2(ΔH1和ΔH2都小于0)，请比较ΔH1和ΔH2的大小。

结合反应本身的特点，设计如下的“矢量三角”：

依据盖斯定律得ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，即ΔH1－ΔH2＝ΔH30，故ΔH2ΔH1。

【真题链接】

1．[2024年贵州高考真题]AgCN与可发生取代反应，反