金属——铁的化学性质(三)附答案.docVIP

铁的化学性质〔三〕

一．选择题〔共11小题〕

1．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜〔其他成分不跟酸反响〕，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．假设向污水中撒入铁粉且反响后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是〔〕

A．

Fe2+、Cu2+

B．

Cu2+、H+

C．

Zn2+、Fe2+

D．

Zn2+、H+

2．将1.12g铁粉参加25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反响后，其结果是〔〕

A．

铁恰好将Fe3+全部复原

B．

往反响后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色

C．

溶液变为浅绿色

D．

Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

3．以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是〔〕

A．

Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红

B．

Fe〔OH〕2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在

C．

除去FeCl2中的FeCl3杂质，可以向溶液中参加过量铁粉，然后过滤

D．

检验FeCl2溶液是否变质的方法是：参加KSCN溶液，观察是否有血红色沉淀产生

4．把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中参加过量的NaOH溶液，有沉淀a生成．过滤，向滤液中通入过量的CO2气体后得到沉淀b，加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣．上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为〔〕

A．

Fe〔OH〕3；Al〔OH〕3；Al2O3

B．

Al〔OH〕3；Fe〔OH〕3；Fe2O3

C．

Fe〔OH〕3Al〔OH〕3；Fe〔OH〕3Al〔OH〕3；Fe2O3Al2O3

D．

Al〔OH〕3；Fe〔OH〕3；Al2O3

5．以下各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

②

Mg

MgO

MgCl2

Mg〔OH〕2

③

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al〔OH〕3

〔〕

A．

①④

B．

②④

C．

①③④

D．

①②③

6．将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体〔标准状况〕．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO〔标准状况〕，向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为〔〕

A．

66.4g

B．

50.8g

C．

44.8g

D．

39.2g

7．实现以下转化的反响方程式中，正确的选项是〔〕

A．

Fe→Fe3+：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．

H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2═2H2SO4

C．

Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4〔稀〕═CuSO4+SO2↑+2H2O

D．

Br﹣→Br2：2Br﹣+I2═Br2+2I﹣

8．铁和铁合金是生活中常见的材料，以下说法正确的选项是〔〕

A．

铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响

B．

一定条件下，铁粉可与水蒸气反响

C．

不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．

纯铁的硬度和强度均低于铁合金

9．最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁．你估计它不会具有的性质是〔〕

A．

硬度比生铁低

B．

与4mol/L的HCl反响时速率比生铁快

C．

在冷的浓硫酸中可钝化

D．

在潮湿的空气中不易生锈

10．以下溶液中分别参加足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是〔〕

A．

CuCl2

B．

FeCl3

C．

HCl

D．

AlCl3

11．以下有关铁元素的表达中正确的选项是〔〕

A．

铁是较活泼的金属，它与卤素〔X2〕反响的生成物均为FeX3

B．

氯化铁可以由相应的物质通过化合反响而制得

C．

铁与过量稀硝酸反响：3Fe+8HNO3═3Fe〔NO3〕2+2NO↑+4H2O

D．

铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族

二．填空题〔共8小题〕

12．某同学取下纱窗上的一缕铁丝，点燃后放入自己制取的氧气中，结果没有看到火星四射，你认为导致该同学实验失败的原因可能是：〔说出其中一种可能〕．

13．铁和铝是两种重要的金属．请答复：

〔1〕两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是_________〔填化学式〕；能与氢氧化钠溶液发生反响的是_________〔填化学式〕出该反响的化学方程式：．

〔2〕使铝粉与氧化铁粉末在