化学反应原理基础知识填空.docx

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化学反应原理基础知识填空（答案附于后）

1.焓变(ΔH)的单位是。放热反应的ΔH为，吸热反应的ΔH为（填“+”或“-”）。

2.热化学方程式中必须标明各物质的聚集状态。其中液态用表示，水溶液中溶质用表示。

3.若用弱酸或弱碱进行中和热的测定实验，会使测得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

4.已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946kJ/mol、390.8kJ/mol、436.0kJ/mol，试写出合成氨反应的热化学方程式：。

5.已知①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－890.3kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2=－393·5kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=－285.8kJ·mol-1

则C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的焓变为。

6.ΔH0，ΔS0的反应一定能自发进行（填“”或“”）

7.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数K的表达式为，当浓度商QK，反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”），v(正)v(逆)（填“”、“”或“=”）。

8.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是。

A．v(N2)=v(NH3)B．3v(H2)=2v(NH3)C．v(NH3)=3v(H2)/2D．v(H2)=3v(N2)

9.某可逆反应（反应物和生成物均为气体）中，混合气体的平均相对分子质量一定时，该反应是否已达平衡（填“是”、“否”或“不确定”）。

10.对于平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl：

①加入NH4SCN固体，平衡移动

②加入少量KCl固体，平衡移动

（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

11.升高温度，吸热反应方向的速率，放热反应方向的速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

12.一定条件下合成氨反应已达到平衡状态，若增大压强，正反应速率，逆反应速率，平衡向方向移动

13.增大压强，单位体积里活化分子总数，活化分子百分数；升高温度，单位体积里活化分子总数，活化分子百分数（填“增加”、“减少”或“不变”)

14.在合成氨反应达到平衡后，在反应容器中充入惰性气体，①等温等容条件下，化学反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）；②等温等压条件下，化学平衡向方向移动。

15.加入催化剂，可使正逆反应速率，平衡。

16.下列事实符合勒沙特列原理的是。

A．加入催化剂有利于氨氧化反应B．高压有利于合成氨反应

C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色变深

17.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，平衡向移动。

18.在三个容器中分别加入①1molN2和3molH2；②2molN2和6molH2；③0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，在催化剂作用下进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若维持等温等容，最终平衡时，容器的平衡状态相同；若维持等温等压，最终平衡时，容器中NH3的体积分数相同。

19.对于弱电解质的电离平衡，升温，电离度，电离常数；加水稀释，电离度，电离常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

20.已知室温下Ka(CH3COOH)=1.7×10