《第3节 化学反应的方向》拔高练习1.docxVIP

学而优·教有方

学而优·教有方

PAGE4

PAGE5

第3节化学反应的方向

一、单选题(共17题)

1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是（）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．自发反应在任何条件下都能发生

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固，液、气三种状态的熵值相同

2．下列有关化学反应方向的描述中正确的是（）

A．放热反应都能自发进行

B．冰融化为水的过程中：，

C．，该反应能否自发进行与温度无关

D．硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程

3．下列过程中，属于非自发过程的是（）

A．N2和O2混合B．H2和O2化合生成H2O

C．常温、常压下，石墨转化为金刚石D．C+O2CO2

4．下列过程属非自发的是（）

A．气体从高密度处向低密度处扩散B．水由高处向低处流

C．煤气的燃烧D．室温下水结成冰

5．有关化学反应的说法中，正确的是（）

A．自发反应都是放热反应

B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发

6．已知2A(g)?3B(g)+C(g)ΔH＞0，假设ΔH和ΔS不随温度而改变，下列说法中正确的是（）

A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行

C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

7．以下说法中正确的是（）

A．△H＜0的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

8．下列叙述正确的是（）

A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大

B．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律

C．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

9．氯化硫酰()常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：。下列有关制取的说法正确的是（）

A．该反应在高温下能自发进行

B．使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间

C．反应中每消耗22.4L转移的电子数目约为

D．使液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大转化率

10．下列说法不正确的是（）

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

11．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是（）

A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH0

B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH0

C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)ΔH0

D．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)ΔH0

12．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H1=+64kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-286kJ/mol

下列说法不正确的是（）

A．反应②若加入少量FeCl3可加快化学反应速率

B．反应②在任何条件下都能自发进行

C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H4，则△H4＜△H3

D．△H=-320kJ/mol

13．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生如下反应：，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法不正确的是（）

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol/(L·min)

B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O(g)