黑龙江省佳木斯市实验中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版）.docxVIP

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2021-2022学年度佳木斯实验中学

期末化学试卷

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。

2.请将答案正确填写在答题卡上。

3.可能用到的原子量：H-1C-12O-16K-39Mn-55

第I卷(选择题)

一、单选题

1.下列反应中，属于放热反应的是

A.C与CO2反应 B.高温煅烧石灰石

C.生石灰与水反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2.下列热化学方程式书写正确的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ

B.CH4+2O2=CO2+2H2OΔH=?890.3kJ·mol?1

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ·mol?1

D.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=?269.8kJ·mol?1

3.在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为

A.0.08mol/(L·s) B.0.8mol/(L·s) C.0.4mol/(L·s) D.0.04mol/L

4.反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.将铁片变成铁粉

B.将容器的容积缩小一半

C.压强不变，充入N2使容器容积增大

D.保持容积不变，充入N2使容器压强增大

5.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是

A.反应的ΔS0

B.反应的平衡常数可表示为K=

C.增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D.使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

6.制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是.

A.CO与H2的物质的量之比不变

B.H2的体积分数不再发生变化

C.混合气体压强保持不变

D.混合气体的密度不变

7.一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)达到平衡时，下列说法错误的是

A.该反应的平衡常数K=c(Cl2)

B.将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，Cl2的浓度增大

C.减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D.温度升高该反应的化学平衡常数K增大

8.某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，反应的平衡常数为

A. B. C. D.

9.已知反应的，，下列正确的是

A低温下能自发进行 B.高温下能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行

10.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A.NaHSO4=Na＋＋HSO

B.NH3·H2O=NH＋OH－

C.KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO

D.CH3COONH4CH3COO－＋NH

11.时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是

A.将水加热，增大，减小

B.向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

C.某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性

D.向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低

12.常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.①③④②

13.实验室中下列做法错误的是

A.中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解

C.向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下

D.蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

14.下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOHHCOO-＋H＋

BHCO＋H2OH2CO3＋OH-

C.H2O＋H2OH3O＋＋OH-

D.HCOCO＋H＋

15.在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是

A.升高温度，增大

B加入CuSO4固体，HS-浓度增大

C.稀释溶液，水解平衡常数增大

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

16.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl

B.Na2