2024年中图版选修4化学上册阶段测试试卷含答案841.docVIP

2024年中图版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共6题，共12分)

1、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示；曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是。

A.该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量小于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

2、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H＜0，平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同条件下再达平衡时PCl5的物质的量是

A.0.4mol

B.0.2mol

C.小于0.2mol

D.大于0.2mol，小于0.4mol

3、某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（）

A.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

4、常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断；下列说法正确的是。

A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)

B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C.NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

5、室温时，用0.100mol·L—1盐酸滴定50.0mLNa2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是

A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020mol·L—1

B.b点溶液中:c(Na+)c(HCO3—)c(CO32—)

C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO32—)+c(OH—)

D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7

6、常温下用石墨电极，电解100mL0.1mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A.阴极增重1.4g

B.所得溶液c(H+)＞0.1mol•L-1

C.阴极增重0.64g

D.所得溶液pH1

评卷人

得分

二、多选题(共6题，共12分)

7、工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟；研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（）

已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程；有两种可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1

A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH0

B.①②都为O-H键的断裂过程

C.由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ

D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*

8、在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H0,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各