2024年外研衔接版选择性必修1化学上册阶段测试试卷504.docVIP

2024年外研衔接版选择性必修1化学上册阶段测试试卷504

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、常温下，向0.1mol·L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是。

A.Ka2=10-7.2，的水解平衡常数为10-6.8

B.反应+H2O⇌H3PO4+OH-的K=10-2.1

C.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5

D.Na2HPO4溶液中存在c(OH-)+c()=c(H+)+c()+2c(H3PO4)

2、关于图中各装置图的叙述正确的是。

A.用图①装置电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气，a电极可以用铁电极

B.用图①装置在铁钉上镀铜，电解质溶液一定要用铜盐溶液

C.图②装置中，理论上，每转移0.2mol电子，两电极质量差为6.5g

D.图③装置中保护钢闸门的辅助电极一定要选金属活动性顺序中排在铁前面的金属

3、雄黄()和雌黄()是提取砷的主要矿物原料，二者都难溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化。雌黄()能溶于反应如下：下列说法不正确的是

A.生成则反应中转移电子的物质的量为

B.若将该反应设计成原电池，可选用硝酸作电解质溶液、石墨作负极、作正极

C.反应产生的可用溶液吸收

D.雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

D.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA

5、25℃0.1mol•L-1的BA溶液中各种微粒浓度随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.HA的电离常数的数量级为10-5

B.25℃时，BA的溶液pH=7

C.pH由7到14，水解程度A-B+

D.该体系中c(HA)+c(A-)=c(BOH)+c(B+)

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

6、工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石[主要成分为CaMg(CO3)2]可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1；2所示。

(1)实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是___________

(2)温度一般控制在1140℃，原因是___________

7、已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为bkJ。

(1)比较a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________。

a.v(C)=2v(B)b.容器内气体压强保持不变。

c.v逆(A)=2v正(B)d.容器内气体密度保持不变。

e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变。

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是______________。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度。

c.增大B的浓度d.选择高效催化剂。

(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则d___b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

8、某温度时；在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A；B气体，起始时压强为100KPa，各物质物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___。

(3)第4min时，正、逆反应速