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;文本;学业要求;关键能力·提升;强碱滴定一元弱酸——抓“五点”;关键点分析;关键点分析;案例;【针对训练】
1．用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的c1mol·L－1醋酸和c2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液，得到的滴定曲线如图所示，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是();核心突破二正态分布系数图及分析;案例;【针对训练】
2．常温下，向20mL0.2mol·L－1H2X溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，以下说法不正确的是();A．由图可推测，H2X为弱酸
B．滴加过程中发生的反应有H2X＋OH－═══HX－＋H2O，HX－＋OH－═══X2－＋H2O
C．水的电离程度：a点与b点大致相等
D．若常温下Ka(HY)＝1.1×10－2，HY与少量Na2X发生的反应是2HY＋X2－═══H2X＋2Y－;核心突破三电解质溶液的对数图像;【典例3】常温下，将NaOH溶液滴入己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是();对数图像的解题策略
(1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。
(2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。
(3)抓住图像中特殊点：如pH＝7、lgx＝0、交叉点。
(4)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。
(5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，做出选项的正误判断。;4．常温下，将NaOH溶液分别滴入两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()
?
?
?
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A．Ka(HA)的数量级为10－5
B．当NaOH溶液与HB溶液混合至中性时：c(B－)＜c(HB)
C．等浓度的NaA和NaB溶液中，水的电离程度为NaA＜NaB
D．等浓度的HB和NaA的溶液中：c(Na＋)＞c(A－)＞c(B－)＞c(OH－)＞c(H＋);课后归纳;课时分层作业;
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